2023年度济南外国语学校第一学期高三质量检测高中化学.docx

2023学年度济南外国语学校第一学期高三质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Cl－35.5 C－12 Ag－108 Na－23 第一卷〔选择题，共48分〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案。共16道小题，每题3分，共48分〕 1、以下说法中，不正确的选项是〔 〕 A．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的开展，使各种新型功能材料的生产成为可能 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就 D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将消灭在化学物质中 2、以下有关物质保存的说法正确的组合是〔 〕 ①钠应该密封在煤油中保存； ②过氧化钠可以露置在空气中保存； ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存； ④漂白粉不能露置在空气中保存。 A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④ 3、以下说法正确的选项是〔 〕 A．两难溶电解质作比拟时，Ksp小的，溶解度一定小； B． Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动； C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 4、以下实验能到达预期目的的是〔 〕 A．煮沸的1mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe〔OH〕3胶体 B．用石墨作电极，电解Mg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液 D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 5、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔 〕 A．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O + 4e－→4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－ → Cl2 ↑+2e－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu → Cu2+ +2e－ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe→ Fe2++2e－ 6、对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2 B．向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c〔H＋〕与水电离出的c〔H＋〕之比值为10-12。 D．该溶液中水电离出的c〔H＋〕是pH为3的硝酸中水电离出的c〔H＋〕的100倍 7、25 ℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－，以下表达正确的选项是〔 〕               A．向水中参加氨水，平衡逆向移动，c〔OH－〕降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，KW不变 C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c〔H＋〕降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 8、可逆反响∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是〔 〕 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 9、以以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是 A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响 C．铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 10、化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如以下图，该反响的热化学方程式是 A．N2〔g〕+3H2〔g〕=2NH3〔1〕; △H=2〔a-b-c〕kJ·mol-1 B．N2〔g〕+3H2〔g〕=2NH3〔g〕; △H=2〔b-a〕kJ·mol-1 C．N2〔g〕+H2〔g〕=NH3〔1〕; △H=〔b+c-a〕kJ·mol-1 D．N2〔g〕+H2〔g〕=NH3〔g〕;△H=〔a+b〕kJ·mol-1 11、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反响 ④c 〔NH4+〕= c〔Cl－〕 ⑤c〔NH4+〕＜c〔Cl－〕 正确的选项是 〔 〕 A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 12、现有以下四个图像 以下反响中全部符合上述图像的反响是〔 〕 A．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H<0 B．2SO3〔g〕2SO2〔g〕+O2〔g〕；△H＞0 C．4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO+6H2O〔g〕；△H<0 D．H2〔g〕+ CO〔g〕C〔s〕+H2O〔g〕；△H＞0 13、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br— C．Na+、H+、NO3—、S2— D． K+、Fe3+、NO3—、Cl— 14、常温下，0.1mol·L-1某一元酸〔HA〕溶液中c〔OH-〕/c〔H+〕=1×10-8，以下表达正确的选项是 A．该溶液中由水电离出的c〔H+〕=1×10-13mol·L-1 B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c〔Na+〕>c〔A-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，假设溶液呈酸性，那么c〔A-〕>c〔HA〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔OH-〕+c〔A-〕 15、 “神舟六号〞宇宙飞船的能量局部来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反响为2H2 +O2 =2H2O，负极反响为H2 +CO32－ —→ CO2 ↑+H2O+2e－，那么以下推断正确的选项是 A．电池工作时，CO32－向负极移动 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反响为：4 OH－→O2 ↑+2H2O+2e－ D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反响 16、以下离子方程式书写正确的选项是 A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．向氨水中参加稀硫酸：H++OH-=H2O D．醋酸与锌粒反响：2H++Zn2+=H2↑+Zn 第二卷〔非选择题，共52分〕 17、⑴〔2分〕298K、100kPa时，C〔s，石墨〕+O2〔g〕===CO2〔g〕 ΔH1=-393.5kJ·mol-1 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕 ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2〔g〕+2H2O〔l〕 ΔH3=-2599 kJ·mol-1 ， 请写出298K时由C〔s，石墨〕和H2〔g〕生成1molC2H2〔g〕的热化学方程式 〔2〕〔3分〕水是生命之源，也是化学反响中的主角。试答复以下问题： A、B、C是中学化学常见的三种有色物质〔其组成的元素均属短周期元素〕，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，请写出A、B、C与水反响的化学方程式： ； 〔3〕〔2分〕写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。 〔4〕〔4分〕明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中参加饱和的小苏打溶液，那么观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。 〔5〕〔2分〕以下哪些事实能说明醋酸是弱酸 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9。 ③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9。 ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 ⑥镁粉与一定量稀硫酸反响，如果向其中参加少量醋酸钠可以降低反响速率但不改变产生气体的总量。 18、〔1〕〔2分〕以以下图为常见仪器的局部结构〔有的仪器被放大〕 A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，假设M>N，那么所使用的仪器是____ 〔填字母标号〕。 〔2〕〔9分〕在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr〔Na2C2O4〕＝134.0]，对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反响原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三： 。 步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试答复以下问题： ①该滴定实验 〔“需要〞或“不需要〞〕加指示剂。 ②步骤二中滴定操作图示正确的选项是__________〔填编号〕。 ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反响速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_