2023年高考化学选择题题型专项辅导5高中化学.docx

2023年高考化学选择题题型专项辅导5〔附答案) 第一卷〔选择题 共72分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意〕 1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是 A．检验溶液中是否含有SO32－，所用BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液 2、以下有关化工生产的表达正确的选项是 A．氯碱工业中，阳极发生的反响是：4OH- -4e- ==2H2O+O2↑ B．粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜 C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收 D．合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反响 3．一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是 A．51 、第六周期 ⅣA B．114、第六周期 ⅥA C．165、 第七周期 ⅥA D．51 、第七周期 ⅣA 4．一定温度和压强下，乙腈〔CH3CN〕是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中参加等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。假设同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，那么以下说法正确的选项是 A．d1＜d2 B．d1＞d2 C．d1=d2 D．无法确定 5．既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是： ①(NH4)2S；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 6．以下选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的选项是 A．苯中混有少量的苯酚〔烧碱溶液〕 B．乙酸乙酯中混有少量的乙酸〔饱和碳酸钠溶液〕 C．氯化铁溶液中混有少量的氯化铜〔铁粉〕 D．二氧化碳中混有少量二氧化硫〔饱和小苏打溶液〕 7．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓ C．碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．氯化铝中参加过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓ 8．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，那么反响中被氧化的Cl2与被复原的Cl2的物质的量之比为 A、2︰3 B、4︰3 C、10︰3 D、3︰11 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分；每题有一个或两个选项符合题意〕 9． m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反响后恢复到原来的温度，容器中反响物均无剩余。设反响前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的选项是 A．如果P1＝P2，m≤3X/8 B．如果2P1＝P2，m≥3X／4 C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞ m＞ 3x／8 D．无论前后压强如何变化，m＝3X／8 10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6 11．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A．17g氨中共价键的数目为3NA B．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA／22.4 C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1NA／L D．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH ag，电路中通过的电子数为a／NA 12．有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反响后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，那么合金中镁、铝的质量分别为 Ａ．13.5ｇ和1.2ｇ Ｂ．10 .2ｇ和4.5ｇ Ｃ．1.2ｇ和13.5ｇ Ｄ．10.9ｇ和3.8ｇ 13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 ：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 那么a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比拟 14．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实能够支持这个结论的是 A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 15．在一定温度下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响： A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的体积 D．C气体的物质的量 16．某有机物的结构简式如下所示，那么以下关于该有机化合物的各项表达正确的选项是 A．该有机物遇氯化铁溶液呈紫色 B．1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反响 C．该有机物不能溶于水 D．在稀硫酸存在下可以发生水解反响，但水解的产物只有一种有机物 17．卤代烃的取代反响，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH－〔或NaOH〕→CH3OH＋Br－〔或NaBr〕。以下反响的化学方程式中，不正确的选项是 A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa D．CH3CH2Cl＋CH3CH2 ONa→〔CH3CH2〕2O＋NaCl 18．一定温度下，有可逆反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V(如图1)。 关于两容器中反响的说法正确的选项是 A．甲容器中的反响先到达化学平衡状态 B．两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 答案 一、二、选择题 1、D 2、B 3、D 4、A 5、A 6、C 7、C 8、D 9、C 10、B 11、AB 12、CD 13、B 14、C 15、AD 16、AD 17、C 18、BD