2023年高考化学培优补差优化训练化学反应速率高中化学.docx

2023年高考化学培优补差优化训练--化学反响速率 一、选择题 1．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是   A． 盐酸浓度不变，使用量增大1倍        B． 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2 C． 增大碳酸钠粉末的用量               D． 使反响在较高温度下进行 2．反响4A〔s〕+3B〔g〕== 2C〔g〕+ D〔g〕，经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反响速率的表示正确的选项是     A．用A表示的反响速率是0．4 mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反响速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)-1 D．在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的 3．某学生用纯洁的Cu与过量浓HNO3反响制取NO2，实验结果如以下图，对图中曲线的描述正确的选项是    A． A段表示开始时，反响速率稍慢 B． B段表示反响速率较快，可能因为产物有催化作用 C． BC段表示反响速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D． C段表示随时间增加，反响速率逐渐增大 4．为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是    A．40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2 B．40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2 MnO2+5%的H2O2 C．40℃的水 5%的H2O2 MnO2+5%的 H2O2 D．40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2 FeCl3溶液+5%的H2O2 5．在2A＋B 3C＋5D反响中，表示该反响速率最快的是    A．υ(A)＝ 0．5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0．3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0．8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 6．反响4NH3(g)+5O2〔g〕＝4NO〔g〕+6H2O〔g〕在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是 A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1 C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1 7．用铁片和硫酸反响制取氢气时，以下措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A、加热                   B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液     D、不用铁片，改用铁粉 8．反响4〔气〕＋5〔气〕4NO〔气〕＋6〔气〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，那么此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为  A、 (NH3)=0．0100mol．L-1．s-1         B、 (O2)=0．0010mol．L-1．S-1 C、 (NO)=0．0010mol．L-1．s-1          D、 (H2O)=0．045mol．L-1．s-1 9．以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是   A、在炭粉中参加KCl03，点燃时燃烧更为剧烈   B、H2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体  C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 10．以下情况下，反响速率相同的是 高考资源网 A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反响 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响 D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响 11．某反响的各物质浓度数据如下：aA〔气〕十bB〔气〕 cC〔气〕 起始浓度〔mol／L〕 3．2 0．8 0．0 2s末浓度〔mol／L〕 2．0 0．4 0．8 由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 A．1∶2∶4 B．4∶1∶2 C．3∶1∶2 D．3∶2∶1 12．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反响，以下说法不正确的 A．反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零 B．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零 C．随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变 D．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变 二、填空题 13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如以下图。 〔1〕由图中的数据分析，该反响的化学方程式为           〔2〕反响开始至2min、5minZ的平均反响速率为           、          ； 〔3〕5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率           〔大、小、相等〕。 14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl〔-1价〕和S〔+6价〕的速率如以下图， 这个反响速率随着溶液中c〔H＋〕增大而加快。 〔1〕反响开始进行时，反响速率加快的原因是〔要求写出化学方程式〕                                    ； 〔2〕反响后期，反响速率下降的原因是                                    。 15．对于反响2SO2+O22SO3〔g〕，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成的SO3的反响速率的变化填入下表空格内〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大氧气的浓度 ④ 使用催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 恒容下充入Ne 参考答案 一、选择题 1．BD 2．BD3．AB4．D5．B6．A7．B8．C9．B10．AC11．C12．B 二、填空题 13．〔1〕3X+Y 2Z 〔2〕0．05 mol·(L·min)-1；0．04 mol·(L·min)-1     〔3〕5min时，反响到达了平衡，各物质的反响速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。    14．〔1〕2KCl O3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c〔H+〕增大，化学反响速率加快。 〔2〕随着反响的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反响速率减慢。 15．①增大　②减小　③增大　④增大　⑤增大 ⑥不变