2023学年齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学高二化学第二学期期末联考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32- 2、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（ ） A．苯的一元取代物只有一种结构 B．苯的邻位二元取代物只有一种结构 C．苯的间位二元取代物无同分异构体 D．苯的对位二元取代物无同分异构体 3、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA A．A B．B C．C D．D 4、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 A．1 B．2 C．3 D．4 5、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl 6、含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl− B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl− C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl− D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl− 7、下列物质中，只含有离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 8、下列叙述正确的是(　　) A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 9、下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 10、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉 制取并收集NO2气体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 A．A B．B C．C D．D 11、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 12、下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 13、下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定不是离子反应 B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强 14、某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 15、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是 A．电源的b极为负极 B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl 16、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 17、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形 B．正八面体形 C．正六面体形 D．三角锥形 18、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应 A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 19、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 20、关于丙烯性质的叙述，不正确的是 A．与乙烯互为同系物 B．可合成高分子 C．能与氯气发生取代反应 D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物 21、25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 B．测定CH3COONa溶液的pH>7​ C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH D．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢 22、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）： 已知; （R，R′，R″表示氢、烷基或芳基） （1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。 （2）D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。 （3）中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。 （4）W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。 （5）关于有机物F下列说法正确的是__________。 a．存在顺反异构 b．分子中不含醛基 c．能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2 （6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作 ①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol. ②符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。 a．属于一元羧酸类化合物 b．苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基 ③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。 24、（12分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。 25、（12分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 26、（10分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。 （1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。 （2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空： （3）第①步反应的化学方程式为_____________________。 （4）生产中可循环使用的物质是_____________________。 （5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。 （6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有__