2023年高三化学高考考前20天备战冲刺系列专题2离子反应doc高中化学.docx

专题2·离子反响 【2023考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反响的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 【考点回忆】 考点一、 离子方程式正误判断 离子方程式错误的情况有以下几种情况 (1)与客观事实不符 这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反响中的生成物，那么可以防止失误。 (2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑ 、↓）是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。 (4)看是否漏掉离子反响，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反响，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反响，又不能漏掉下面的连续反响Ba2+与CO32-生成BaCO3的反响。 (5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化复原反响那么符合得失电子守恒。 (6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有： ①碱与多元弱酸的反响：如NaOH与CO2 或SO2 、H2S 等的反响 ②酸与多元弱酸盐的反响：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反响。 ③ 电解质中的每种离子都发生反响的情况：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 与Ca(OH)2 、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等. ④ 碳酸氢盐与Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反响。 ⑤一种氧化剂对应几种复原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中参加一种复原剂 例1、（2023·上海）以下离子方程式正确的选项是 A．与溶液反响： B．溶液吸收气体： C．溶液中参加过量的浓氨水： D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 【答案】BD 【解析】A、离子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系数2 ；B正确；C、Al3＋与过量的氨水反响只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确 考点二、离子大量共存 ⑴不能大量共存离子的原因 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04.CaS04.H2Si03.Cu(OH)2.MgS03.MgC03.Ag2S04等。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02.S02.NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。 ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 ④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。 ⑤离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。 ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。 如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。 （2）题干隐含信息与要求 题干隐含信息： ①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。 ②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。 ③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。 ④隐含在能使铝反响放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。 ⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。 ⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。 题干要求： “一定能大量共存〞、“一定不能大量共存〞、“可能大量共存〞等。 例2、（2023·安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O C.Na+、K+、、CL2 D.Na+ 、、CH3COO-、、OH- 考点三 、 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能局部电离的电解质 电离程度 完全 局部 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等 绝大局部盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、H2O局部盐：(CH3COO)2Pb 例3.（2023·广东）以下物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ） A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH 解析： A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反响生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。 答案：B 考点四、离子反响的综合应用 例4.（2023·全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中参加足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①________________________________________。 实验②___________________________________ ____。 实验③________________________________________。 实验④________________________________________。 实验⑤________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。 【2023高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反响、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反响、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过比照、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 测试题 1.以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　 ) 　　A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- 　　B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- 　　C．H+、Na+、NO3-、OH- 　　D．K+、Mg2+、SO42-、OH- 2.某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 ) 　　A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- 　　B．K+、Na+、Cl-、NO3- 　　C．K+、Na+、Cl-、AlO2- 　　D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 ) 　　A．MnO4-、K+、Na+、SO42- 　　B．Na+、K+、HCO3-、Cl- 　　C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- 　　D．Ba2+、K+、S2-、SO42- 4.以下各组离子一定能大量共存的是（） A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、、 C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、、 D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、、、 5.在溶液中参加中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 6.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．CrO42—、K+、Na+、SO42—[ 7.在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B．NO、Fe3+、Mg2+、SO C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl、Al3+、SO 9.以下反响的离子方程式正确的选项是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 10.以下