2023年高考试题理综化学部分（北京卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔北京卷〕 理科综合能力测试(化学局部) 5．化学与人类生活密切相关。以下说法正确的选项是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造平安火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案. C 【解析】此题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反响生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反响而除去。 6．以下表达不正确的选项是 A．铁外表镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反响： D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反响： 答案. A 【解析】此题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。 7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判断正确的选项是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点： C．离子的复原性： D 原子及离子半径： 答案. B 【解析】此题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的复原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。 8．以下表达正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变 答案. C 【解析】此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反响，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反响，但参加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3 ·H2O反响生成Al(OH)3沉淀，参加NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，参加CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。 9．有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2 答案. C 【解析】此题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。 10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是 A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响 B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素 答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】此题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反响生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。 11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与 以下各项排序正确的选项是 A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>① C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>② 答案. B 【解析】此题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反响后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。 12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系〔局部生成物和反响条件略去〕 以下推断不正确的选项是 A．假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响 B．假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原 C．假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是 D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐 答案. A 【解析】此题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反响的离子方程式OH― + HCO3―＝H2O + CO32―，A为活泼金属Na〔或K等〕，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能复原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反响生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。 25．〔16分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药〔分子式为〕和应用广泛的DAP树脂； 脂与酯克发生如下酯交换反响： 〔R，R’ R’’代表羟基〕 〔1〕农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成A的反响类型是 〔2〕A水解可得到D，该水解反响的化学方程式是 。 〔3〕C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。 〔4〕以下说法正确的选项是〔选填序号字母〕 a.能发生聚合反响，复原反映和氧化反映 b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇 〔5〕E的水解产物经别离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H别离的操作方法是 〔6〕F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位， 该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反响生成DAP单体的化学方程式 。 答案.〔1〕① 碳碳双键、氯原子 ②取代反响 〔4〕a c d 〔5〕蒸馏 【解析】此题考查有机推断、典型有机反响类型、同分异构、有机结构与性质。〔1〕CH3CH＝CH2在500℃时与Cl2发生取代反响生成A〔ClCH2CH＝CH2〕， ClCH2CH＝CH2与Br2发生加成反响生成ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。 〔2〕ClCH2CH＝CH2在NaOH溶液中发生水解反响生成HOCH2CH=CH2，其反响方程式为：ClCH2CH＝CH2 + H2O CH2＝CHCH2OH + HCl。 〔3〕C的相对分子质量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反响生成D、E，E能发生水解反响，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH＝CH2，D为CH2＝CHCH2OH。 〔4〕选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、复原反响。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3－CH＝CH(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH。选项B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。 〔5〕H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法别离。 〔6〕DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反响生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2＝CHCH2OH ＋ ＋ 2CH3OH。 26．〔15分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下〔局部操作和条件略〕； I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。 II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液 IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体 V煅烧，得到固体 ：在热水中分解 （1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反响的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，