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2023年高考二轮复习化学学案专题11《无机综合》doc高中化学.docx
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无机综合 2023 年高 二轮 复习 化学 专题 11 无机 综合 doc 高中化学
专题十一 无机综合 【学法导航】 1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 (1)逐滴参加6 mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反响结束后得到无色透明溶液。 (2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结。 (3)逐滴参加6 mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反响结束后试管中还有白色不溶物。 以下混合物中符合以上实验现象的是( ) A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3 C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3 【答案】D 【方法要领】根据实验(1)可排除A组。根据实验(2)可排除B组。根据(3)分析C和D组,只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反响留下的白色不溶物硫酸钙(硫酸钙微溶)。所以选D。要注意,作为选择型推断题,也可以从选择项入手进行验证,逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。 2. 甲、乙、丙是三种常见的单质;A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;上述物质间存在如以下列图所示转化关系(反响条件未注明)。答复以下问题: (1)假设反响①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,那么A的结构式是 ,B的电子式是 ,C在日常生活中的用途是 。 (2)假设反响①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反响①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反响的离子方程式: 反响①: ; 反响②: ;反响⑤: 。 【答案】(1)O=C=O;;用作燃气 (2)① 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-; ② 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【方法要领】(1)根据金属单质和化合物反响产生单质,为Mg和CO2反响生成;(2)根据溶液中反响的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。 3. 以下列图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反响,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀。 试答复以下有关问题: (1)M的化学式 ,Y在实验室中的用途 (列举一例)。 (2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常参加一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的: 。工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取 。 (3)反响②的化学方程式是___________。 (4)反响④的离子反响方程式是 。 【答案】(1)Al2O3;用作枯燥剂 (2)降低X、Y熔化时的温度,节约能源;Cl2、H2和NaOH (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 【方法要领】根据E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,判断E为Ca(ClO)2,Y为CaCl2,那么A和D为氯气和氢氧化钙,F为水,M为氧化铝,L为氢氧化铝。 4. 江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品。以下列图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。试填写以下空白: (1)N的化学式为:_________;E的电子式_________。 (2)写出反响①的化学方程式:______________。 (3)反响④的离子方程式_________________。 (4)由K溶液经如何处理才能制得N?_________。 【答案】(1)Mg (2)NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)MgO+2H+=H2O+Mg2+ (4)MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁 【方法要领】E为化肥,应为氮肥,贝壳煅烧得到的C为氧化钙,D为二氧化碳,固体B为氯化钠,反响(1)利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁,生成H为氢氧化镁,G为氯化钙,煅烧得到的I应为氧化镁,N为镁,那么K为氯化镁,J为盐酸,那么M为氯气 5. 以下列图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物,常温下甲是短周期元素的气体单质, E是过渡元素的单质。 (1)假设A是黄色固体,反响①用于工业生产,那么A的化学式为______,此时反响化学方程式为_____。 (2)假设A、C都是黑色固体,A经反响①生成C时,固体质量不变,那么A的化学式为____。 (3)反响③在工业生产中的条件是_______________。 【答案】(1)FeS2 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)Cu2S (3)催化剂、400℃一500℃ 【方法要领】过渡元素中重点考察铁,所以E为铁,(2)为铝热反响,C为氧化铁,根据(1)提示A为二硫化亚铁,B为二氧化硫,甲为氧气,D为三氧化硫,F为硫酸。固体质量不变,表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。 7. 如图,各物质有以下转化关系:请答复以下问题: ① 假设C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,那么A是________。 ② 假设B为常见金属或非金属单质,E是酸酐,且为易挥发的晶体,那么A是_____;D转化为E的一定条件是______。 ③ 假设C是水,B是有机化合物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色。那么A是____。 【答案】① NaCl;② H2S,高温、催化剂;③ CH3CH2OH 【方法要领】① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2,由氧化物D转化为氧化物E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,可知D是Na2O,E是Na2O2,那么B是Na,A是NaCl。其转化过程为:NaCl NaNa2ONa2O2 Cl2 ② 由酸酐E为易挥发的晶体,可知E是SO3,那么D是SO2,B是S,A是H2S。 ③ 由B是有机化合物,C是水,可知A可能发生脱水反响生成烯烃B,烯烃的燃烧产物CO2与水反响生成H2CO3,能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质,那么B是C2H4,故A是CH3CH2OH。其转化过程为: 8. 有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反响关系如图:请答复: (1)写出C元素的原子结构示意图_____,写出丁和戊的电子式_____、_____; (2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性的原因_________;丙溶液呈碱性的原因________; (3)写出有关反响的离子方程式:①乙溶液+丙溶液→丁_________;② 己溶液+丙溶液→丁_________。 【答案】 (1) ;::C::;Na+[:::]2-Na+ (2)HSO4-= H++SO42-, CO32-+H2O=HCO3-+OH- (3)① 2H++CO32-= CO2↑+H2O;② 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【方法要领】气体丁能与淡黄色固体戊反响,生成的丙是含氧酸的钠盐,可知丁是CO2,戊是Na2O2,丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐,其溶液pH<7显酸性,且能与Na2CO3溶液反响放出CO2,可知乙应是强酸的酸式钠盐,那么乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的钠盐,其溶液pH>7显碱性,甲应是强碱弱酸盐,且含有的元素B满足:原子序数介于碳和硫之间,原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个,可知B是Al元素,那么甲是Na AlO2,己是Al2(SO4)3,己与丙生成的白色沉淀是Al(OH)3。 【典例精析】 一、连续变化关系推断 例1. 以下关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反响所需条件均已略去),当X是强碱时,B跟Cl2反响除生成C外,另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写以下空格: (1)A是__________。 (2)当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (3)当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (4)B跟Cl2反响的化学方程式是_______。 【解析】正盐A能与强酸反响生成气态氢化物,那么A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化,分别生成两种氧化物,故A中含S2-。其转化过程是: S2-H2SSSO2SO3H2SO4 又因为正盐A能与强碱反响生成气态氢化物,那么A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是: NH4+NH3N2NONO2HNO3 【答案】(1)(NH4)2S (2)H2SO4 (3)HNO3 (4)H2S+Cl2=2HCl+S↓;8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 例2:如以下列图所示的转化关系 A为单质,试判断A、B、C、D、E各是什么物质,写出分子式。 A B C D E A为气体时 A为固体时 【解析】根据归纳出的“特征网络〞:(1)ABCD(酸或碱),结合题目中“EC〞,能与Cu反响的是酸,且只有HNO3和浓H2SO4,即可推断出结果。 【答案】N2、NH3、NO、NO2、HNO3;S、H2S、SO2、SO3、H2SO4; 例3.以下列图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(局部产物及反响条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。 请填写以下空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反响②、③、⑥、⑨中,既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_________ (填写序号)。 (4)反响④ 的离子方程式是:_______________________________________ ( 5 )将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反响的化学方程式是:____________________________。 解析:解推断题的关键是找“题眼〞。K是一种可由氧气与L反响得到的红棕色气体,可推知K是NO2,再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物,由反响⑤⑥可推出:E为Fe(OH)3, D为Fe2O3,结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,可得I为Al,根据铝热反响及题中信息G为单质得G为Fe,H为Al2O3,,那么M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3,又M能与C溶液反响(H2SO4)反响,那么M只能是Fe(NO3)2。 答案:(1)四(或4);Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2++NO3-

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