2023年度江西省上高第二学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度江西省上高二中第二学期高二期末考试 化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 第I卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一各选项符合题意〕 1．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．有关天然产物水解的表达不正确的选项是 A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 3．有关晶体的以下说法中正确的选项是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的选项是 A．晶体的硬度与金刚石相当 B．分子中所有原子在同一条直线上 C．不能发生加成反响 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 5．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH<a，那么该电解质可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．Na2SO4 6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是 A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃〞 7．葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量约是 A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 8．以下别离或提纯物质的方法错误的选项是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法别离、提纯蛋白质 9．某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 10．有4种有机物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN， 其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 11．具有强氧化性的高铁酸盐〔〕是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为，关于该反响以下说法正确的选项是 A．M代表H+ B．是氧化产物 C．ClO-在反响中被氧化 D．生成l mol时共转移l.5 mol电子 12．设NA表示阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 A．1 mol FeCl3完全转化为Fe〔OH〕3 胶体后，生成NA个胶粒 B．由 2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．32 g S8 单质中含有的S—S键个数为NA 13．以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是 A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 14．咖啡酸〔 〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。 有关咖啡酸的说法中，正确的选项是 A．与浓硫酸共热能发生消去反响 B．能与FeCl3溶液发生显色反响 C．1摩咖啡酸最多只能与1mol Br2反响 D．其分子式为C9H10O4 15．正确掌握化学用语是学好化学的根底。以下化学用语中正确的选项是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式〔最简式〕为C6H12O6 C．氯化铯的晶体结构〔晶胞〕模型 D．NH4Cl的电子式为 16．以下表达正确的选项是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 第II卷 〔非选择题 共52分〕 二、非选择题 17．〔12分〕A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请答复以下问题： 〔1〕由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物。X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为____________，其分子属于__________〔填“极性〞、“非极性〞〕分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y反响生成单质C, 该反响的化学方程式________________ 〔2〕E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反响方程式______________________。 〔3〕一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反响生成6.8g W气体〔n〔A〕：n〔B〕=3：1〕，可放出18. 44 kJ热量，那么该反响的热化学方程式____________，W的空间构型为_______________ 〔4〕A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体，那么M极的电极反响式为____________________________ 〔5〕向溴水中通入一定量的FC2气体，溶液的pH会_______〔填“升高〞或“降低〞〕 18．〔15分〕实验室中，用如以以下图所示装置及所给药品〔图中局部夹持仪器已略去〕探究工业制硫酸接触室中的反响，并测定此条件下二氧化硫的转化率。SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 〔1〕0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反响的热化学方程式为 。 〔2〕根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处适宜的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。 〔3〕开始进行实验时，首先应进行的操作是 。 〔4〕加热硬质玻璃管时，假设不断升高温度，SO2的转化率会 〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕。 〔5〕停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 〔6〕实验结束后，假设装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，那么此条件下二氧化硫的转化率是 ___；〔用含字母的代数表示〕。 19．〔17分〕存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反响。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下： 请答复以下问题： 〔1〕有机物A中含氧官能团的名称是____________； 〔2〕写出以下反响的化学方程式A→B________________； M→N：_______； 〔3〕A→C的反响类型为____________________， E→F的反响类型 为___________________； 〔4〕通常条件下1mol A可以消耗______mol Br2 〔5〕某营养物质的主要成分〔分子式为C16H14O3〕是由A和一种芳香醇R发生酯化反响生成的，那么R的含有苯环的同分异构体有____________种〔不包括R〕； 〔6〕A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C12在NaOH水溶液中反响的化学方程式______________________________________________________。 20．〔8分〕分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合以下要求的各种同分异构体的结构简式。 说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。 〔1〕甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反响生成1molH2。假设甲还能与NaHCO3溶液反响，那么甲的结构简式为 ；假设甲还能发生银镜反响，那么甲的结构简式为 。 〔2〕乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反响，那么乙结构简式为 。 〔3〕丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反响，那么丙结构简式为 。