2023年度宁波效时第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度宁波效时中学第一学期高三期中考试 化学试题 本卷须知： 1．考试时间为100分钟； 2．答案一律写在答卷纸上〔选择题涂在卡上〕 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 K 39 第一卷〔选择题，共50分〕 一、选择题〔每题只有1个选项符合题意〕 1．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。In的原子结构如以下图，那么以下关于In的说法不正确的选项是 〔 〕 A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反响中容易失电子 2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称。以下有关Ti和Ti的说法正确的选项是 〔 〕 A．Ti和Ti 原子中均含22个中子 B．Ti和Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行 C．分别由Ti和Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体 D．Ti和Ti为同一核素 3．应用元素周期律，判断以下语句，其中正确的组合是 〔 〕 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹〔At〕是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒〔Se〕的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊〔TI〕与铝同主族，其单质既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 4．以下指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 〔 〕 A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．参加Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3 C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl、Na+、SCN－ D．由水电离的c〔OH-〕=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br- 5．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．在KHSO4溶液中参加氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClO C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．向明矾[KAl〔SO4〕2]溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至SO2-4恰好沉淀完全 2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反响，转移4NA个电子 B．23g钠与一定量的氧气作用，假设两者均无剩余，转移NA个电子 C．1mol/L〔NH4〕2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个 D．0.5mol雄黄〔As4S4，结构如图〕含有NA个S—S键 7．以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 〔 〕 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ②向Fe〔OH〕3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向Ba〔NO3〕2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1mol NH5中含有5 mol N－H 键 9．碳酸钙的分解①CaCO3〔s〕==CaO〔s〕+CO2〔g〕仅在高温下自发：氯酸钾的分解②2KClO3〔s〕==2KCl〔s〕+3O2〔g〕在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的选项是 〔 〕 A．△H1=—178.32kJ·mol-1 △H2=—78.3kJ·mol-1 B．△H1=+178.32kJ·mol-1 △H2=—78.3kJ·mol-1 C．△H1=—178.32kJ·mol-1 △H2=+78.3kJ·mol-1 D．△H1=+178.32kJ·mol-1 △H2=+78.3kJ·mol-1 10．将适量的SO2通过入Fe〔NO3〕3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BsCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是 〔 〕 A．S B．Fe C．Cl D．N 11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是〔 〕 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 12．向含有1mol HCl和1mol MgSO4的混合液中参加1mol/L Ba〔OH〕2溶液，产生的沉淀与Ba〔OH〕2的体积的关系图正确的选项是 〔 〕 13．在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反响，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响△H >0 B．利用该反响可以除去Ti中的Si C．在100℃时，不可能有Ti的存在 D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动 14．以下热化学方程式书写正确的选项是〔△H的绝对值均正确〕 〔 〕 A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=—1367.0kJ/mol〔燃烧热〕 B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=HCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=+57.3kJ/mol〔中和热〕 C．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=—296.8kJ/mol〔反响热〕 D．2NO2=O2+2NO；△H=+166.2kJ/mol〔反响热〕 15．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。以下关于两元素的表达正确的选项是 〔 〕 ①A、B可能属于同一周期 ②A是B的前一周期元素； ③A只能是金属元素； ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素 A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④ 16．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反响是 〔 〕 A．阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：4OH-—4e-=2H2O+O2↑ B．阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-—4e-=2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑ 17．以下事实，能用勒沙特列原理解释的是 〔 〕 A．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕，到达平衡后增大压强可使颜色变深 C．反响CO〔g〕+NO2〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕；△H<0，升高温度使平衡向正反响方向移动 D．500℃左右比室温更利于合成NH3 18．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质〔参加一定量的酸〕，以下说法正确的选项是〔 〕 A．电池总反响的离子方程式为：Mg+H2O+2H+=Mg2++2H2O B．负极的电极反响为：H2O2+2H++2e—=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 19．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且a、d反响时无明显现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是 〔 〕 A．a个一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液 C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液 20．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时所得混合溶液密度为ρ2。两种浓度不同的氨水溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4，那么以下ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系排列正确的选项是 〔 〕 A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4 B．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3 C．ρ2>ρ1>ρ3>ρ4 D．ρ2>ρ3>ρ1>ρ4 21．以以下图所示装置1是一种可充电电池，装置2为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．负极反响为4Na4e-=4Na+ B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．闭合K后，a电极上有气体产生 22．向甲乙两个容积均为1L的恒容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、2molB。相同条件下，发生以下反响：A〔g〕+B〔g〕 xC〔g〕；△H<0。测得两容器中c〔A〕随时间t的变化如以下图： 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c〔A〕增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．假设向甲容器中再充入2molA、2molB，那么平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c〔A〕＜1.56 mol/L 23．反响A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如以下图。A为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．A2、B2、AB均为气体，正反响放热 B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热 C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热 24．某无色溶液中可能含有I+、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 〔 〕 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3 A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③④ 25．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。假设两极收集气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质mg；假设两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质ng。那么硝酸钠在该温度时的溶解度是〔气体体积均已折合为标准状况下的体积〕 〔 〕