2023年度哈尔滨高三年级第一次月考高中化学.docx

2023学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Ag—108 C1—35.5 Cu—64 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共5题，每题2分〕 1．有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是 〔 〕 A．是否有电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素参加 D．是否有原子的重新组合 2． 以下物质都能和水反响，在反响中水既不被氧化又不被复原，而该反响属于氧化复原反响的是 〔 〕 A．三氧化硫 B．二氧化氮 C．氟气 D．氧化钠 3．以下关于电解槽的表达中不正确的选项是 〔 〕 A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．与电源正极相连的是电解槽的阴极 D．在电解槽的阳极发生氧化反响 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下符合未来新能源标准的是 〔 〕 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦ 5．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的选项是 〔 〕 A．矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反响 C．SO2被氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收 ，能提高吸收效率的防止形成酸雾 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分〕 6．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 〔 〕 A．H2O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+ C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— 7．金属加工后的废切削液中含2%—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废屑削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反响分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4C1→NaC1+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑+2H2O 以下对第二步反响的表达中正确的选项是 〔 〕 ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是复原剂 ③NH4NO2发生了分解反响 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是复原剂 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 8．根据以下事实，判断离子的氧化性顺序为 〔 〕 ①A2+B2+=A2++B ②D+2H2O=D〔OH〕2+H2↑， ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，两个电极反响分别为：E2++2e—=E和B－2e—=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+> E2+> A2+> B2+ C．D2+> B2+> A2+> E2+ D．A2+> B2+> D2+> E2+ 9．用铂作电极电解以下溶液，一段时间内，阴极产生的气体体积是阳极产生气体体积两倍的是 〔 〕 A．NaOH B．CuC12 C．HC1 D．CuSO4 20231031 10．常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中 4P〔白磷，s〕+5O2〔g〕 2P2O5〔s〕；△H －a kJ/mol 4P〔红磷，s〕+5O2〔g〕 2P2O5〔s〕；△H －b kJ/mol 假设a、b均大于零，那么a和b的关系为 〔 〕 A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定 11．以下热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的热化学方程式的是 〔 〕 A．CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－283.0kJ/mol B．C〔s〕+1/2O2〔g〕=CO〔g〕；△H=－110.5kJ/mol C．H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕；△H=－241.8kJ/mol D．2C8H18〔g〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔1〕；△H=－11036kJ/mol 12．在一定条件下，以下粒子的复原性顺序为：C1—<Br—<Fe2+<I—<SO2,由此判断以下各反响在溶液中不能发生的是 〔 〕 A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O 4H++SO42—+2I— C．2Fe3++2I— 2Fe2++I2 D．2Br—+4H++SO42— SO2+Br2+2H2O 13．在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI一淀粉试纸变蓝色，有关反响的化学方程式为：O3+2KO+H2O 2KOH+I2+O2，对此反响，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在此反响中O3是氧化剂，O2是复原产物 B．反响中1mol O2参加反响，转移的电子为6mol C．由此反响可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 D．被复原的氧原子与被氧化的I—的个数比为1：2 14．用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1molCu〔OH〕2后能恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么原硫酸铜溶液的浓度为〔 〕 A．0.2mol/L B．>0.2mol/L C．<0.2mol/L D．无法确定 15．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br—变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 〔 〕 A．0.0075mol·L—1 B．0.008mol·L—1 C．0.075mol·L—1 D．0.080mol·L—1 16．Cu2S可与一定浓度的HNO3反响，生成Cu〔NO3〕2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO和NO2的物质的量比为1：1时，实际参加反响的Cu2S与实际被复原的HNO3的物质的量之比为 〔 〕 A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9 17．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质〔如锌、金和银等〕，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常使用的电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时 〔 〕 A．精炼时粗铜做阳极 B．精炼时粗铜接电源负极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．假设纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.32mol 18．在水中参加等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—、C1—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，那么氧化产物与复原产物的质量比为 〔 〕 A．35.5:108 B．16:37 C．8:1 D．108:35.5 19．在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2CO3饱和溶液。一段时间后，阳极析出a/2mol气体，同时溶液中析出bgNa2CO3·10H2O，如果在这一过程中温度不变，那么此时Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 〔 〕 A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 20．按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间〔t〕的关系，那么乙图中y可表示的量是 〔 〕 ①Fe的质量②H2的物质的量③C1—的浓度④Na+的浓度⑤pH A．①② B．②③ C．③④ D．①⑤ 三、填空题 21．〔7分〕对于反响14HNO3+3Cu2O=6Cu〔NO3〕2+2NO↑+7H2O， 〔1〕请用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 〔2〕氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物 。 22．〔6分〕 1〕某反响池中，发生“生物硝化过程〞，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反响如下式所示： 配平上面化学方程式，将系数填入方框中。 〔2〕3级反响池中发生的“生物反硝化过程〞，通常需要外加甲醇，反响如下所示： 配平上面化学方程式，将系数填入方框中。 23．〔10分〕1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出的283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 〔1〕写出氢气燃烧的热化学方程式 。氢气的燃烧热是 。 〔2〕假设1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式 。 〔3〕假设将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，那么放出热量〔Q〕的取值范围是 。 〔4〕假设将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，那么放出热量〔Q〕的取值范围是 。 24．〔14分〕某学生课外小组利用电解原理做如下实验，实验装置如以下图，假设电解5min时铜电极质量增加2.16g，试答复： 〔1〕电源电极X名称为 。 〔2〕写出C中的电极反响式 。 〔3〕B中pH变化情况 〔填“大〞“小〞“无变化〞〕 并描述B中能观察到的现象 。 〔4〕通过5min时，B中共收集224mL气体〔标况〕，溶液体积为200mL，那么通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。 〔5〕假设A中KC1溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。 四、计算题 25．〔8分〕过氧乙酸〔C2H4O3〕是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反响制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及以下反响： ①2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O ②H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O ③C2H4O3+2I—+2H+=CH3COOH+I2+H2O ④2S2O32—+I2=S4O62—+2I— 取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积20mL〔反响①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反响〕 另取20mL待测液，参加过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反响生成I2〔反响②和③〕。再用浓度为3mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。 〔1〕过氧乙酸分子局部含有H2O2相同的“结构〞，那么其结构简式为 。 〔2〕根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度。