2023年福州闽清高中第一学期高三化学期中考试试题及答案.docx

2023届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试 化学试卷 本卷须知： 1、答题前，考生先将本人的姓名、准考证号码填写清晰。 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）。 1.以下实验操作正确且能到达目的是（　　） A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 2.常温下，有体积一样的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．以下说法正确的选项（　　） A．①和②混合溶液中：c（H+）•L﹣1 B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣） D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞① 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如以下图，假设Z原子 的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法正确的选项 　 A．Z单质与氢气反响较Y剧烈 　 B．X与W的原子核外电子数相差9 　 C．X单质氧化性强于Y单质 　 D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某 同学取4份此溶液样品，分别进展了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②参加过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中参加氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中确信含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该 同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 　 A． ①②④ B． ①② C． ①②③④ D． ②③④ 5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项 A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂 B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．假设生成0.2 mol HNO3，那么转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6．已经知道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反响中有关物理量的描绘正确的选项（NA 表示阿伏加德罗常数） 　 A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA 　 B．每生成0.15 mol H2，被复原的水分子数目为0.3 NA 　 C．当参加2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA 　 D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA 7．已经知道：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1 ②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1 以下说法正确的选项 　 A．反响②中的能量变化如以下图，那么△H2=E1﹣E3 B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 C．由反响②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2， 反响后放出的热量为Q1 kJ，假设通入2mol N2和6mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ，那么184.8＞Q2＞2Q1 D．氨催化氧化反响为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1 8．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ 9．将a g二氧化锰粉末参加b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反响中转移电子d 个，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项 A．能够搜集到氯气L B．反响后溶液中的Cl﹣数目为： C．NA可表示为： D．反响后溶液中的H+数目为：bc﹣2d 10．室温下，以下各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C．甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ D．含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO- 11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已经知道X、Y、Z、W是短周期元素 中的四种非金属元素， X元素的原子构成的离子确实是一个质子，Z、W在元素周期 表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数 是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项 A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区 会出现白色沉淀 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．X、Z两元素能构成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物 12．以下各组微粒能大量共存，当参加相应试剂后会发生化学变化，且发生反响的离子 方程式书写正确的选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－ = Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋= SO2↑＋H2O D K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 CO＋CO2＋2H2O =2 HCO 13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了 确认其成分，取局部试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1 B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1 C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在 D．取少量原溶液并参加KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ 14．设NA为阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项 A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反响完毕后，可逸出NA个CO2分子 B．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA D．1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA 15．某反响由两步反响A→B→C构成，它的反响能量曲线如以下图（E1、E2、E3、E4表 示活化能）．以下有关表达正确的选项 A．两步反响均为吸热反响 B．参加催化剂会改变反响的焓变 C．三种化合物中C最稳定 D．A→C反响中△H=E1﹣E2 16．在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)， 向NaHSO3溶液中渐渐地参加少量的NaOH溶液，发生的主要反响的离子方程式为 A．SO32-+H2O HSO3-十OH- B．HSO3-十H2O H2SO3十OH- C．HSO3-十OH-SO32-十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O 17．以下实验操作、现象和发生的离子反响完全正确的选项 实验操作 现象 发生的离子反响 A 向BaCl2 溶液中通入CO2 溶液浑浊 Ba2++ CO2+H2O=== BaCO3↓+2H+ B 向NaAlO2溶液中滴加过量CO2 溶液浑浊 AlO2－ + CO2+2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－ C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu+4H++2NO3－=== Cu2++2NO2↑+2H2O D 将Cl2通入KI溶液中，参加CCl4，振荡，静置 上层溶液显紫红色 Cl2 +2I－=== 2Cl－ + I2 18．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵处理，反响中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中 的实际损耗，以下表达错误的选项是 A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)mol B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反响中发生转移的电子数为6nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 二、非选择题。 19．某同学进展实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已 久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时觉察所取试剂在水中 仅局部溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其缘故，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在 283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进展成分检 验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、 带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于干净烧杯中，参加足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 ---------- 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，精确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：精确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：精确量取25.00 mL所配Ba(OH)