2023年福建省厦门11高一化学上学期期中考试试题苏教版.docx

厦门六中2023-2023学年高一〔上〕期中考 ——化学试卷 Ⅰ卷〔选择题〕 〔本卷共17小题，1-5每题2分，6-17每题3分，共46分，每题只有一个选项符合题意〕。 1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 〔 〕 A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束 C．颜色都呈红褐色 D. 都是分散系 2．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 但凡能电离出H+的化合物都叫做酸 3．根据钠与水〔滴有酚酞溶液〕反响的实验现象，不能得出的结论是 〔 〕 A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小 C．钠很活泼，易与水反响生成碱性物质 D．钠的熔点低 4．以下表达错误的选项是 〔 〕 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．高压钠灯常用做路灯 D．用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A. 将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L B. 水的摩尔质量是18g C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 D．标准状况下， H2O和 NH3　所含分子个数相同 6．以下离子方程式中，书写不正确的选项是 〔 〕 A、氯化钠溶液中参加硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、将氯水参加碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 7. 以下中和反响对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O〞表示的是 〔 〕 A. 醋酸和氢氧化钠溶液反响 B. 氨水和盐酸反响 C. 氢氧化钡和稀硫酸反响 D. 澄清石灰水和硝酸反响 8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 〔 〕 A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ 　　　 B. K＋ Na＋ NO3－ CO32- C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－ 9．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( ) A．H+ B．HC03一 C．OH- D．Ag+ 10．以下应用化学学科研究物质性质的根本方法或所得结论中，不正确的选项是 ( ) A. 根据物质的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物 B. 通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反响的实验现象，比拟不同金属的活泼性强弱 C. 根据铁制品外表的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 D. 翻开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 11．以下各反响，能用同一离子方程式表示的是 〔 〕 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 12. 在电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A. 将盐酸逐滴参加食盐溶液 B. 将硫酸逐滴参加氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴参加氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴参加氨水 13． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下判断错误的选项是 〔 〕 A．NA个H+的质量为1 g B．2 L2SO4溶液中含2NA个Na+ C．32 g O2中含有2NA个O原子 A个分子 14．Ｌ某溶液含有mol KCl和mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是〔 〕Ａ. 3mol•Ｌ-1　 Ｂ. ０.２mol•Ｌ-1 C. 0.3mol•Ｌ-1 D. ０.１mol•Ｌ-1 15．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反响后，同温同压下产生的气体体积比是 〔 〕 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 16．针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，以下判断错误的选项是 〔 〕 A. 完全溶解89g针铁矿，至少2L B. 针铁矿的化学式是FeO(OH) C. 针铁矿中铁元素为+3价 ×1023个O2。 17．以下有关溶液配制说法错误的选项是 ( ) A．称取胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, •L-1 B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1 C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,•L-1 厦门六中2023-2023学年高一〔上〕期中考 学校 班级 座号 姓名 密封线 〔密封线内禁止答题〕 密封线 ——化学试卷 Ⅱ卷〔非选择题, 54分〕 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 18．〔12分〕〔1〕以下4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中类别不同的物质依次是〔填化学式〕〔各1分〕 A ______；B __；C ；D 。 〔2〕写出以下物质在水溶液中的电离方程式：〔各1分〕 ①氨水_________________________________________________________ ②硫酸_________________________________________________________ ③氢氧化钡_____________________________________________________ ④硫酸铁_______________________________________________________ 〔3〕将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。〔各2分〕 A组： 。B组： 。 19．〔7分〕〔1〕粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用以下试剂：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____〔填序号〕除去的，有关反响的离子方程式为：______________________。〔3分〕 〔2〕氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反响的离子方程式为： _________________________________________________________________。〔2分〕 〔3〕用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________〔2分〕 20. 〔6分〕：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反响，生成碱性物质E，其中A跟D反响时还 可生成可燃性气体F，C跟D反响时那么生成另一种气体G ④F和G混合后遇火可剧烈反响而发生爆炸，并生成D。 完成以下问题： (1) B的名称为 B与D反响的类型属于 。〔各1分〕 (2)写出以下反响的化学方程式 A→C 〔2分〕 C→E 〔2分〕 硫酸 化学纯〔CP〕 (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 21．〔11分〕右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的局部内容。据此答复以下问题： 〔1〕该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。〔2分〕 〔2〕配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。 〔2分〕 〔3〕配制时必需的玻璃仪器有：〔2分〕 〔4〕定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。〔1分〕 〔5〕定容时,假设参加的水超过刻度线,必须采取的措施是 〔1分〕 〔6〕以下操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响〔偏高、偏低或无影响〕？ ①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　 　　；〔1分〕 ②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　 　； 〔1分〕 ③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　。〔1分〕 22．取100 mLN