2023年浙江省金华高三化学上学期期中考试试题苏教版.docx

金华一中2023学年第二学期期中考试高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Cu—64 Mg—24 Na—23 K—39 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（共10小题。每题均只有一个正确答案。每题2分，共20分） 1. 以下说法正确的选项是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3 是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 2. 以下物质与其用途相符合的是 ①单晶硅----半导体材料 ②SiO2----光导纤维 ③AgI---人工增雨剂 ④明矾----混凝剂，用于净水 ⑤Al2O3----耐火材料 ⑥NaClO---消毒剂 A．全部 B．只有①②④⑤⑥ C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥ 3. 以下现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色 4．用右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 X Y X Y Z Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶 体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 5. 以下反响: ①金属钠与水反响 ②过氧化钠和水反响 ③二氧化氮和水反响 ④氯气和水反响 ⑤三氧化硫和水反响，其中属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是 A．全部 B．②③④⑤ C．只有②③④ D．只有③④ 6. 以下各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是 ① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴参加过量氨水 ③ 向AgNO3溶液中逐滴参加过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴参加过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④ 7. 以下表达正确的选项是 A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeS D．将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu析出 8. 在以下条件下，各离子组一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－ 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑ B. Cl2与水反响：Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO- C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响： Mg2+ +2HCO3-+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++NO↑+2H2O 10. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如以下列图所示） 以下有关说法正确的选项是 A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl- +2H+  H2↑+ Cl2↑ B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解得到纯洁的无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加盐酸至pH=7 二、选择题（共10小题。每题均只有一个正确答案。每题3分，共30分） 11. 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中局部Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（缺乏的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 A．KAlSi3O6 B．KAlSi3O8 C．K2AlSi3O10 D．KAl2Si6O14 12. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热〞的处理正确的选项是 ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来炼铁、制水泥等 ④将“废热〞通过“废热〞锅炉产生蒸气发电 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反响，转移电子数为3NA 14．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2↑，对于该反响，以下说法正确的选项是 A．该反响的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是复原产物 C．每生成1 mol Cu，复原剂转移给氧化剂的电子为2 mol D．该反响中氧化产物与复原产物的质量比为1∶6 15．以下反响的热化学方程式为： ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l） ΔH 3＝－285. 8kJ/mol 那么反响2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为 A．+ 488．3 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．－244．15 kJ/mol D．+ 244．15 kJ/mol 16. 某学生想利用以下列图装置（烧瓶位置不能移动）收集以下气体： ① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2， 以下操作正确的选项是 A. 烧瓶是枯燥的，由A进气收集①③⑤ B. 烧瓶是枯燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 17. 同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是 A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O 18. mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，那么通入O2的体积为 A．896 mL B．672 mL C．560 mL D．448 mL 19. 用以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 量差和U形管的质量 差，得出的结论是 m(H)∶m(O)=1∶8。 以下对这一结论无影响 的是 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后面缺少枯燥装置 C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不枯燥 D．CuO没有全部被复原 20. 200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6 g，再将反响后剩余固体密封冷却后参加含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设参加后溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是 A．原混合气体中CO2和水蒸气 B．混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.50 mol C．溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变 D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变 三、填空题（此题包括3小题。共31分） 21．（10分）现有A、B、C、D、E五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。：① mol·L-1B溶液的pH=10，②C、D、E三种溶液的pH均小于7，③C溶液分别与其他四种溶液反响均生成沉淀，④A溶液与D溶液在加热条件下反响既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 （1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示） B为_________；C为_________；D为________。 （2）写出以下反响的离子方程式： A溶液与D溶液混合（加热） ； C溶液与E溶液混合 。 22．（10分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原成三价铁离子到达净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 ① 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； ② 在制取高铁酸钠的反响中 元素被氧化； ③ 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。 （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反响：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ，试答复： ① 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； ② 在向该复盐的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，请在以下列图中画出参加氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。 23. （11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。以下列图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 混合溶液 粗品 SO2 Br2 操作Ⅰ 操作Ⅱ 少量Na2SO3 混合② 少量Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 无色溶液 操作Ⅲ 精制的 氢溴酸 冰水 混合① 根据上述流程答复以下问题： （1）混合①中发生反响的化学方程式为 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。 （3）操作Ⅲ一般适用于别离__________混合物。（选填编号）