2023年湖南邵阳县石齐学校11高二化学上学期期中考试理科新人教版.docx

高二化学理科期中考试题 一：单项选择题（2x25=50分） 1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，以下物质中不属于营养素的是 A．葡萄糖 B．乙醇 C．水 D．芝麻油 2、以下产品所用的塑料，具有热固性的是 3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大那么弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是 A．气球 B．医用乳胶手套 C．汽车外胎 D．橡皮筋 4．提纯蛋白质可以用的方法是： A.变性 B.颜色反响 C.盐析 D. 灼烧 5．钢铁在以下哪一种情况下最容易生锈 A．枯燥有氧 B．潮湿无氧 C．制成不锈钢 D．空气、食盐水 6．中华人民共和国食品平安法于2023年月1日起实施。以下做法不利于食品平安的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 7．氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已到达世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．以下过程中，需要吸收能量的是 A、H++OH-=H2O B、H2+Cl2=2HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2 9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H 10．：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，以下说法正确的选项是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 11．塑料废弃物的危害有 ①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生，污染地下水 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①⑤ 12．以下情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河;　⑥原子核反响的残留物随意排放 A．①③⑤⑥　　 B.①③④⑤　 　C.①②③⑥　 D.①②③④⑤⑥ 13．广州将于2023年承办第16界亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放 ④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ 14．以下说法正确的选项是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关 D．所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进行 15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关 于NO的说法不正确的选项是 A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 16．在常温下，将以下物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 17．钢铁生锈过程发生如下反响： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是： A．反响①、②中电子转移数目相等 B．反响①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 18、以下热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） 　　　　 △H＝－184KJ·mol－1 B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） 　　 　△H＝－802.3J·mol－1 C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） 　　　 △H2＝－293KJ·mol－1 D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） 　　　 △H＝－571.6KJ·mol－1 19．以下说法正确的选项是 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高； ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料； ③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2； ④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一； ⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 20．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　△H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g)　△H2 ②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H4 ③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l)　△H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)　△H6 ④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 21．在298K时下述反响的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ － C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝ － 那么C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为 kJ/mol B、、－－504 kJ/mol 22．H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，那么N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 23．25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol 4Al (s) ＋ 2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ － 由此得出的结论正确的选项是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反响 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反响 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反响 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反响 A用Na2S治理汞污染：Hg2+ + S2- = HgS↓ 3+与水生成Al(OH)3胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32- D. 酸性条件下含铬废水中的Cr2O72-用FeSO4处理： Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 25. 有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ／mol，现有2molSO2与足量O2在相同条件下于密闭容器中反响并建立平衡时，放出热量177KJ,那么 SO2的转化率约为: (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％ 二、填空题（共43分） 26：（5分）（1）：大气污染物根据组成成分可分为颗粒物、硫的氧化物、____________、________、碳氢化合物、以及氟氯代烷等。 （2）：常见温室气体按其对温室效应奉献率大小依次为_______、氟氯代烷、CH4、N2O。 （3）：室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有________、苯、甲苯、二甲苯等，此外还有一种称为“隐形杀手〞的放射性元素污染，此元素是_________。 27：（5分）活化分子之间的碰撞________(填“都是〞或“不一定是〞)有效碰撞，相同条件下，反响的活化能越小，反响速率越________(填“快〞或“慢〞)，活化能对反响热________（填“有〞或“无〞）影响，催化剂加快反响速率的原因是它能__________（填“升高〞或“降低〞）反响的活化能。物质的能量越低，性质越稳定，是因为能量越低，单位体积的活化分子数越_______(填“多〞、“少〞)，越难发生化学反响。 28：（4分）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染， NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反响中NH4Cl是_______ 剂，反响的化学方程式为： ____ ________________。 29：（4分）10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至℃,那么硫磺的燃烧热为：ΔH= ______ 热化学方程式为 ____________________ 30：（10分）用盐酸与溶液在如下列图的装置中进行 中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题： （1）实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒，可否就由温度计代之？ ， （2）除缺少环形玻璃搅伴棒外，右图装置还有一明显的错误是： __________________________________________________________。 （3）实验前测HCl溶液温度时，温度计放入溶液后在30秒内的刻度变化定时记录数据是：28℃℃℃℃℃℃℃℃…，实验开始后的第5秒至60秒时间段里，温度计水银柱对应刻度从5秒时的32℃℃℃，必须记录并在计算中使用的温度数据有：________________________（填具体温度数据）。 （4）假设盐酸与溶液进行实验时测得反响放热经计算为aKJ, 由此可求得其中和热为ΔH=____________________________。 （5）如果用3盐酸与3溶液进行反响，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等〞)。 31、(15分)依据事实，写出以下反响的热化学方程式。 ⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________