2023年度贵州省清华第一学期高二期中考试高中化学.docx

2023学年度贵州省清华实验学校第一学期高二期中考试 化学试卷 说明：1．本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ共34题，共5页，考试时间 60分钟，总分值100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 卷Ⅰ〔选择题，共56分〕 一、选择题〔共28小题，每题2分，共56分，每题只有一个选项符合题意〕 1．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是 〔 〕 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解的热化学方程式为〔NH4〕2CO3=NH4HCO3+NH3 △H=+74．9kJ／mol C．但凡放热反响都是自发的，但凡吸热反响都是非自发的 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 2．为了证实CH3COOH是弱酸，以下实验方法错误的选项是 〔 〕 A．测定CH3COONa溶液的pH>7 B．其水溶液的导电能力很弱 C．把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小 D．等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反响，醋酸消耗的NaOH溶液多 3．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反响 ④c〔NH4+〕= c〔Cl－〕 ⑤c〔NH4+〕＜c〔Cl－〕正确的选项是〔 〕 A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤ 4．以下各种方法中，①金属外表涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属外表清洁干净④金属外表进行电镀⑤使金属外表形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是〔 〕 A．①②③④　　B．②③④⑤　　C．①②④⑤　　D．全部 5．随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，那么以下说法正确的选项是：〔 〕 A．放电时：电子流动方向由A到B B．放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 6．一定条件下的可逆反响，到达化学平衡的标志是〔 〕 A．反响物和生成物的浓度相等 B．反响物和生成物在混合物中的质量分数相等 C．正、逆反响速率相等 D．正、逆反响不再进行 7．铝热剂中铝的作用是〔 〕 A．复原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．填充剂 8．以下物质中，具有两性的氧化物的是 〔 〕 A．Al B．Al〔OH〕3 C．Al2O3 D．SO2 9．以下化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：〔 〕 A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl3 10．对于原电池的电极名称，表达有错误的选项是〔 〕 A．发生氧化反响的极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比拟活泼的金属为负极 D．发生氧化反响的极为正极 11．以下对乙烯的表达错误的选项是 〔 〕 A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯是无色、稍有气味的气体 C．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D．乙烯可以做植物生长调节剂 12．常温下，铁与以下酸溶液作用产生氢气的是〔　　　〕 A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　 C．浓硝酸　　　　 D．稀硝酸 13．反响2A〔气〕2B〔气〕+C〔气〕〔正反响为吸热〕，已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是：〔 〕 A．升温 B．加压 C．增大A的浓度 D．加催化剂 14．反响4A〔气〕+5B〔气〕＝4C〔气〕+6D〔气〕在0.50升的容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，那么此反响的平均速率可表示为 〔 〕 A．V〔A〕=3.6 mol·L-1·s-1 B．V〔B〕=0.075 mol·L-1·s-1 C．V〔C〕=0.030 mol·L-1·s-1 D．V〔D〕=0.060 mol·L-1·s-1 15．以下物质的水溶液，其pH小于7的是 〔 〕 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2 SO4 D．KNO3 16．在无色溶液中能大量共存的离子组是 〔 〕 A．Al3+、Na+、Cl-、OH-　 B．H+、Cu2+、NO3-、Cl- C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Mg2+、H+、HCO3-、SO42- 17．在配置Al2〔SO4〕3溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的以下物质是 〔 〕 A．盐酸溶液　　B．硫酸溶液 　　 　C．氢氧化钠溶液　　 D．硫酸钾溶液 18．以下离子，在水溶液中不发生水解的是 〔 〕 A．K+ 　　 B．Cu2+ C．CH3COO- 　 D．S2- 19．以下属于水解方程式的是 〔 〕 A．CO32-+ H2OHCO3-+OH- B．H2O + H2O H3O + + OH- C．Cl2+ H2OHCl + HClO D．NH3+H2O NH3·H2O 20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下说法中正确的选项是：〔 〕 A．Zn为负极，铜为正极 B．Zn为正极，铜为负极 C．两极上都无气体产生 D．电子从正极流向负极 21．某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，那么溶液中的溶质可能是 〔 〕 ①强酸 ②弱酸 ③强酸弱碱盐 ④强碱弱酸盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 22．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕： c〔Na＋〕＝c〔HRO－ 3〕＋2c〔RO2－ 3〕 B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中： c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔CH3COOH〕 C．常温下物质的量浓度相等的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c〔NH＋ 4〕：①>②>③ D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c〔H＋〕：①＞②＞③ 23．以以下图为某化学反响的速率与时间的关系示意图。以下有关t1时刻改变条件的说法正确的选项是〔 〕 　 A．2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕，正反响放热，t1时刻升高温度 B．4NH3〔g〕+5O2〔g〕 4NO〔g〕+6H2O〔g〕，正反响放热，t1时刻增大O2浓度 C．H2O〔g〕+CO〔g〕 H2〔g〕+CO2〔g〕，正反响吸热，t1时刻增大压强 D．C〔s〕+H2O〔g〕 CO〔g〕+H2〔g〕，正反响吸热，t1时刻升高温度 24．假设NA表示阿伏加德罗常数，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．100℃时水的Kw＝1×10－12，此时水电离产生的H＋和OH－个数之和为2×10－6NA B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1 NA C．1L pH＝1的H2SO4溶液中含有的SO2－ 4为0.05 NA D．1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反响生成2 NA个NH3 25．对于可逆反响2AB3〔g〕A2〔g〕＋3B2〔g〕，正反响吸热，以以下图像正确的选项是〔 〕 26．选取两个密闭容器A、B，向A、B中都参加SO2和O2各l g，发生反响2SO2〔g〕+ O2〔g〕2SO3〔g〕，正反响放热。反响开始之前A与B同温、同压、同容，反响开始之后A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都到达平衡状态。以下说法中，正确的选项是 〔 〕 A．平衡时SO2的转化率：A > B B．平衡时的化学反响速率：A > B C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B D．可逆反响从开始到平衡放出的热量：A < B 27．在温度一定的条件下，对0.1mol/L的氨水稀释的过程中始终保持不变的是：〔 〕 A．水电离产生的c〔H＋〕与c〔OH－〕的积 B．n〔NH＋ 4〕、n〔NH 3〕、n〔NH3·H2O〕的和 C．c〔NH＋ 4〕与c〔NH3·H2O〕的比值 D．溶液中c〔H＋〕与c〔OH－〕的和 28．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙那么用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。以下说法正确的选项是〔 〕 A．甲操作正确 B．乙操作有误 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 卷Ⅱ〔非选择题，共44分〕 二、填空题〔共34分〕 29．〔14分〕 〔1〕氯化铝水溶液呈 性 ，原因是〔用离子方程式表示〕：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。实验室在配制AlCl3的溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 〔填“促进〞、“抑制〞〕其水解。 〔2〕相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______； 〔3〕含有一定量〔NH4〕2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液〞在此溶液中参加少量的强酸或者强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由以下离子方程式来说明。 加酸时：NH3·H2O+H+=NH4++H2O 加碱时：NH4++OH－= NH3·H2O 由于〔NH4〕2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c〔H+〕与c〔OH－〕根本保持不变；含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中参加少量强酸或者强碱时发生的离子反响方程式： 加酸时： ； 加碱时： 。 30．〔4分〕25℃时，有0.1 mol·L-1的以下溶液：①Na2SO4 ②NH4Cl ③H2SO4 ④Ba〔OH〕2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦HCl。请按要求答复以下问题〔填序号〕 〔1〕溶液酸性最强的是_________。 〔2〕溶液碱性最强的是_________。 〔3〕溶液的pH值由大到小的排列次序是__________________