2023年度山东省济南第二学期高一学段质量检测A高中化学.docx

2023学年度山东省济南一中第二学期高一学段质量检测 化学试卷〔A卷〕 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进行了深入研究。以下关于Pt的说法正确的选项是 〔 〕 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 〔 〕 A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D． A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 3．以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A． LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 4． M 2+离子有2个电子层，那么M在周期表的位置是 〔 〕 A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族 5．以下各组性质的比拟中，不正确的选项是 〔 〕 A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径：Cl>S C．金属性：K>Na D．热稳定性：NH3>PH3 6．以下微粒中，复原性最强的是 〔 〕 A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－ 7．以下微粒中，决定元素种类的是 〔 〕 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数 8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 〔 〕 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 9．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，那么R的质量数是 〔 〕 A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 10．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与〔n-1〕层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比〔n+1〕层多容纳10个电子，那么此电子层是 〔 〕 　 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 11．不属于离子化合物的是 〔 〕 A．Na2O2 　　 B．CaF2 　　 C．SO2 　　 D．Ba(OH)2 12．以下反响中，属于吸热反响的是 〔 〕 A．实验室制H2的反响 B．实验室制CO2的反响 C．水的分解反响 D．生石灰与水的反响 13．同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，那么以下判断错误的选项是 〔 〕 A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的复原性：Z3- > Y2- > X- 14．根据元素周期表和元素周期律，以下推断中错误的选项是 〔 〕 A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B．F2与水反响比Cl2与水反响剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 15．元素周期表的过渡金属中能找到 〔 〕 A．新制农药元素 B．强氧化剂 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 16．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是 〔 〕 A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 〔 〕 A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S 18．以下化合物电子式书写正确的选项是 〔 〕 A． B． C． D． 19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是 〔 〕 A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．镭的复原性大于镁 20．以下各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 〔 〕 A．H2O和HNO3 B．CaF2和Na2O2 C．NaCl和MgO D．Cl2和P4 三、〔此题包括3小题，共40分〕 21．〔12分〕按要求用适宜的化学用语填空 Ⅰ．〔8分〕在原子序数1—18号元素中： 〔1〕与水反响最剧烈的金属是_____________。 〔2〕与水反响最剧烈的非金属单质是_____________。 〔3〕原子半径最小的元素是_____________。 〔4〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 〔5〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 〔6〕电子数为10的分子〔写5个〕 Ⅱ．〔4分〕以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①H2O ②BF3 ③CF2Cl2 ④PCl3 ⑤SO3 ⑥N2 ⑦COCl2 22．〔10分〕有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上表达答复: 〔1〕元素名称: A B C D 〔2〕写出AB2与过量氢氧化钠反响的离子方程式 〔3〕用电子式表示化合物 C2D的形成过程 。 〔4〕C的单质在高温下与B的单质充分反响所得化合物中含有化学键为 。 23．〔10分〕A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E的单质既能与强酸反响，又能与强碱反响放出氢气 〔1〕B在周期表中的位置第 周期，第 族； 〔2〕C的最高价氧化物的化学式： ； 〔3〕D的最高价氧化物的水化物与E单质反响的化学方程式： 。 〔4〕这五种元素形成的盐的化学式： ，含有化学键 。 24．〔8分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请答复以下问题： 〔1〕V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是 、 。 〔2〕U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物沸点最高的是〔写化学式〕____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是〔写化学式〕______________，用一个离子方程式加以证明______________________________。 〔3〕UW2中含有化学键为 。