2023年高考化学热点专题（热点九）高中化学.docx

2023年高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一 物质结构 元素周期律 热点二　水的电离和溶液的pH 热点三　化学反响速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟 热点七 氧化－复原反响 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积〔Vm L/mol〕 标准状况下，Vm =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同〞定“一同〞。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：〔1〕阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 〔2〕考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 〔3〕物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 〔4〕要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否那么不能用此概念； 〔5〕某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少； 〔6〕注意常见的的可逆反响：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； 〔7〕不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 〔8〕较复杂的化学反响中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。 注意：表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数〞，在具体计算时常取“6.02×1023”。 针对性练习 1．依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是 ( CD ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 3．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 〔 C 〕 A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 4．NA代表阿伏加德常数，以下说法正确的选项是 〔 D 〕 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10 NA 5．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B ) A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 6．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数的值〕 ( CD ) A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 7．以下说法正确的选项是,( NA表示阿佛伽德罗常数的值) 〔 D 〕 A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C．32克氧气所含原子数目为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 8．假设a克FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，那么阿伏加德罗常数值可表示为：D A ．12n/a B． 60n/a C ．11a/120n D ．120n/11a 9．设NA为阿伏加德罗常数值，以下表达中不正确的选项是〔 B 〕 A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反响后,容器内物质分子数大于2 NA 10．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔 C H K 〕 A．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.5 NA D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA E. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10-7ＮA F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA G．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA H．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0.5NA I．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA J.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子 　K.60g二氧化硅中含有4NA个Si—O键 　L.1.9gD3O＋中含有1.1NA个质子 　M.1molCL2通入热的NaOH溶液中〔主要产物是NaCl、NaClO3〕，充分反响后，转移电子数 为NA个 11．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数) 〔 〕 ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下，任何金属和酸反响，假设生成2g 氢气，那么有2NA电子发生转移 ⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ⑽1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 ⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。 ⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反响生成二氧化氮。 ⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数 少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L ⑸不正确，重水分子〔D2O〕中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。 ⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关。 ⑺正确，不管在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反响均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。 ⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。 ⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol， 白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。 ⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。