2023年天津市高考理综化学试题及答案.docx

2023年一般高等学校全国统一招生考试〔天津卷〕 理综化学试题 1．依照所给的信息和标志，推断以下说法错误的选项是〔〕 A B C D 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气〞 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 2．以下对氨基酸和蛋白质的描绘正确的选项( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极挪动 3．以下表达正确的选项( ) A．使用催化剂可以降低化学反响的反响热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 4．以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 5．以下选用的仪器和药品能到达实验目的的是( ) A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 精确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 6．室温下，用一样浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如以下列图，以下推断错误的选项是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 7、〔14分〕下表为元素周期表的一局部。 碳 氮 Y X 硫 Z 答复以下咨询题 〔1〕Z元素在周期表中的位置为__________。 〔2〕表中元素原子半径最大的是〔谢元素符号〕__________。 〔3〕以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； 单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊 b.在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多 和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 〔4〕X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已经知道该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反响的热化学方程式__________。 〔5〕碳与镁构成的1mol化合物Q与水反响，生成2molMg〔OH〕2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反响的化学方程式为__________。 〔6〕铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和1molO2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。 8、〔18分〕反-2-己烯醛〔D〕是一种重要的合成香料，以下合成道路是制备D的方法之一。依照该合成道路答复以下咨询题： 〔1〕A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。 〔2〕D中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反响方程式__________。 〔3〕E为有机物，能发生的反响有__________ a．聚合反响b．加成反响c．消去反响d．取代反响 〔5〕以D为主要原料制备己醛〔目的化合物〕，在方框中将合成道路的后半局部补充完好。 〔6〕咨询题〔5〕的合成道路中第一步反响的目的是__________。 9、〔18分〕水中溶氧量〔DO〕是衡量水体自净才能的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了以下装置〔夹持装置略〕，测定某河水的DO。 1、测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO〔OH〕2：，酸性条件下，MnO〔OH〕2将I-氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的I2， 2、测定步骤 a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停顿充N2。 b．向烧瓶中参加200ml水样 c．向烧瓶中依次迅速参加1mlMnSO4无氧溶液〔过量〕2ml碱性KI无氧溶液〔过量〕，开启搅拌器，至反响①完全。 d搅拌并向烧瓶中参加2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或假设酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进展滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据〔忽略氧气从水样中的溢出量和参加试剂后水样体积的变化〕。 答复以下咨询题： 〔1〕配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 〔2〕在橡胶塞处参加水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 〔3〕鉴别的作用是__________。 〔4〕配平反响②的方程式，其化学计量数依次为__________。 〔5〕步骤f为__________。 〔6〕步骤e中到达滴定终点的标志为__________。假设某次滴定消耗Na2S2O3溶液，水样的DO=__________mg/L(保存一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________〔填是或否〕 〔7〕步骤d中参加硫酸溶液反响后，假设溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的缘故〔用离子方程式表示，至少写出2个〕__________。 10.〔14分〕氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下咨询题： 〔1〕与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________〔至少答出两点〕。但是氢气直截了当燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：____________。 〔2〕氢气可用于制备H2O2。已经知道：学科网 H2〔g〕+A〔l〕B〔l〕 ΔH1 O2〔g〕+B〔l〕A〔l〕+H2O2〔l〕 ΔH2 其中A、B为有机物，良反响均为自发反响，那么H2〔g〕+ O2〔g〕 H2O2〔l〕的ΔH____0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。 〔3〕在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx〔s〕+yH2〔g〕=MHx+2y〔s〕 ΔH<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项________。 y mol H2只需1 mol MHx c.假设降温，该反响的平衡常数增大 d.假设向容器内通入少量氢气，那么v〔放氢〕>v〔吸氢〕 〔4〕利用太阳能直截了当分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化方式为_______。 〔5〕化工消费的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用处的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已经知道：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。学科网 ①电解一段时间后，c〔OH−〕降低的区域在_______〔填“阴极室〞或“阳极室〞〕。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其缘故是_______。 ③c〔 Na2FeO4〕随初始c〔NaOH〕的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析 c〔 Na2FeO4〕低于最高值的缘故：_____________。 2023年一般高等学校招生全国统一考试〔天津卷〕 理科综合化学局部 I卷共6题，每题6分，共36分。 II卷共4题，共64分。 7.〔14分〕 〔1〕第三周期，ⅦA族 〔2〕Si 〔3〕ac 〔4〕Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol 〔5〕；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ mol；NO2 mol；2 mol 8.(18分) 〔1〕正丁醛或丁醛 9 8 〔2〕醛基 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 〔3〕cd； 〔4〕CH2=CHCH2OCH3、、、； 〔5〕 ； 〔6〕保护醛基(或其他合理答案) 9.(18分) 〔1〕将溶剂水煮沸后冷却 〔2〕② 〔3〕使溶液混合均匀，快速完成反响 〔4〕1，2，4，1，1，3 〔5〕重复步骤e的操作2~3次 〔6〕溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 〔7〕2H++=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+++2I−；4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 10.(14分) 〔1〕污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高〔任写其中2个〕；H2+2OH−−2e−=2H2O 〔2〕＜ 〔3〕ac 〔4〕光能转化为化学能 〔5〕①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反响使产率降低 ③M点：c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差，且反响慢(或N点：c(OH−)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。