2023年高考化学第七单元元素周期表单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(七) 第七单元 元素周期表 (90分钟,100分) 第一卷 (选择题 共45分) 一．选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕 1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( ) A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是 ( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 3．1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是〔　　〕 A. 质子数c＞b B. 离子的复原性Y2－＞Z－ C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W 4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为　　〔　　〕 ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是〔可能有多个答案〕　　　　　　　〔　　〕 A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 6．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是　　〔　　〕 A．Na B．Mg C．Al D．Si 7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是：①铍〔Be〕的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢〔H2Se〕是无色，有毒，比H2S稳定的气体　　〔　　〕 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如以下图，X最外层电子数为2，那么以下表达中正确的选项是　　〔　　〕 A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 9．以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是　　〔　　〕 　　　　 10．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。它的21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是〔可能有多个答案〕　　　　〔　　〕 A．在元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 11．a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，以下关系式错误的选项是 〔　　〕 A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 12．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，Xn－比Ym+多2个电子层，以下关系和说法正确的选项是〔可能有多个答案〕　 〔　　〕 A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 13．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是 　〔　　〕 A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族 14．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气〞，是由质子数86，质量数219的原子组成，以下有关氡的说法正确的选项是　　　　　　〔　　〕 A．氡气在标准状况下密度约是·L－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气〞是氡的同位素 15．以下表达正确的选项是　　　　〔　　〕 A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 第二卷 (非选择题 共55分) 二．填空题〔共55分 ， 除注明者外，每空2分〕 16．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________〔气、液、固选一填入〕。近素。 17．在以下各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 　　其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。 18．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 〔1〕写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________； 〔2〕次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 〔对NaI〕又可表现复原性〔对KMnO4〕的溶液，写出反响的化学方程式：_______________________________。 19．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 〔1〕写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。 〔2〕Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反响的方程式是 。 〔3〕把Z的单质〔片状〕放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反响的 化学方程式是_________________________________________。 20．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如以下图，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，那么A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。 21．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： 〔1〕Y、Z和W三种元素是否位于同一周期〔填“是〞或“否〞〕：__ __，理由是： _ _；  〔2〕Y是_____，Z是_________，W是_______〔以元素符号填空〕；  〔3〕X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式： 。 22．请填空： 〔I〕下表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全元素周期表边界 〔II〕下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题： 　　〔1〕写出以下元素符号：①         ，⑥         ，⑦         ，⑾         。 　　〔2〕在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        。 　　〔3〕在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           ，写出三者之间相互反响的化学方程式。 　　〔4〕在这些元素中，原子半径最小的是         ，原子半径最大的是         。 　　〔5〕在③与④中，化学性质较活泼的是        ，怎样用化学实验证明？ 答：         。在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？答：          。 参考答案(七) 1．C 2．B 3．B 4．D [考虑如下实例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。] 5．CD 6．C 7．B 8．D 9．B 10．BD 11．C 12．CD 13．B 14．D 15．D 16．七； O； 气； 八；VIA　　 +1 0 —1 17．〔1〕N，③〔2〕Sn，④〔3〕 Zn，①〔4〕 Ca，② 解析：〔1〕中Na、Mg、S为同周期元素，〔2〕中N、P、As为ⅤA族元素，〔3〕中K、Ca、Al是主族元素，〔4〕中Cu、Fe、Ag是过渡元素。 18．〔1〕；〔2〕HFO+H2OH2O2+HF 19．〔1〕H； O； Mg ； Cl ；〔2〕Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O 〔3〕有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H2↑ 20．A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。 解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。 21．〔1〕不能；如果Y、Z、W三种元素在同一元素紧相邻，那么其原子序数之和必为偶数；〔2〕N、O、S；〔3〕(NH4)2SO4。 分析：〔1〕假设Y、Z和W三种元素位于同一周期依次相邻，有如下位置：Y—Z—W，设Y的原子最外层电子数为a，那么Z、W的最外层电子数分别是a+1、 a+2，即有a