2023年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学.docx

2023年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试 理科综合试卷化学局部 第I卷〔选择题，共126分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题〔此题共13小题，每题只有一个选项符合题意〕 6．2007年12月16日，联合国关于保护气候和环境的“巴厘岛宣言〞正式签署。为实施这一宣言，我国已在全国范围内开展“节能减排全民行动〞。以下有关做法不符合“节能减排〞的是 〔 〕 A．大力采煤，逐步用煤代替石油作能源 B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反响： C．在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车 D．鼓励城市居民步行或骑自行车上下班，尽量减少使用机动车 7．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1mol氯气参加氧化复原反响，转移的电子数一定为2NA B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯洁物一个分子的质量为g C．0．1molNa2O2与水反响转移电子数为0．2NA D．25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子 8．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体中一定含有共价键 B．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 C．含有阴离子的化合物不一定含有阳离子 D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 9．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A． Fe2O3是氧化剂 B． Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物 C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移 D． Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe〔OH〕3胶体的缘故 20230428 10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．醋酸钡溶液和硫酸反响：Ba2++SO42－====BaSO4↓ B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合： Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=====BaCO3↓+NH3+H2O+H2O C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．醋酸与碳酸钙发生反响：2CH3COOH+CaCO3====〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑ 11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反响A〔g〕+2B 〔g〕 2Q〔g〕，平衡时，各物质的浓度比为c〔A〕:c〔B〕:c〔Q〕=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．刚充入时反响速率v〔正〕减小，v〔逆〕增大 B．到达新的平衡时，反响混合物中，A、B的体积分数增加 C．到达新的平衡时c〔A〕:c〔B〕:c〔Q〕仍为1:1:2 D．到达新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小，但新平衡压强比原压强大 12．在25℃时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，以下关系式正确的 〔 〕 A．c〔CH3COO-〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 B． c〔H+〕= c〔CH3COO-〕+ c〔OH-〕 C． c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕 D． c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕> c〔OH-〕> c〔H+〕 13．在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别参加相同质量的锌片和铁银合金，反响完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为 〔 〕 A．65:56 B．56:108 C．56:9 D．65:9 第二卷〔本卷共10题，共174分〕 26．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中： ①B、C同周期且相邻，D、E同周期，A与B、D不同周期； ②B、C、E三种元素的原子序数之和为32，C是地壳中含量最高的元素； ③D原子的电子层数等于其最外层的电子数。请答复： 〔1〕E元素是_________ 〔2〕C与A形成的一种化合物的电子式为_______________; 〔3〕A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的化学式为_____________________; 〔4〕D2C3的熔点A2C的熔点______________〔填“高〞或“低〞〕，其原因是_____________; 〔5〕D与AE的水溶液反响的离子方程式为________________________________; 〔6〕写出C3的一种用途:__________________________________。 27．以下转化关系中的A~K均为中学化学中的常见物质，A是由两种元素组成的气态化合物，B是非金属单质，C是一种液态化合物。F的相对分子质量比D大16。〔局部反响物、局部生成物和反响条件未列出〕 〔1〕假设A为碱性气体〔设为X〕，那么A分子的空间构型为__________________,反响①的化学方程式为_______________________________________________; 〔2〕假设A为酸性气体〔设为Y〕,写出反响②的离子方程:_______ ____________________; 〔3〕假设A是相对分子质量最小的气态化合物〔设为Z〕,那么A是_____________〔填“极性〞或“非极性〞〕分子，写出反响①的化学方程式_____________________________。 〔4〕上述X、Y、Z三种化合物在水中的溶解性由强到弱的顺序是___________________〔用化学式表示〕。 28．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置和实验方案〔夹持仪器已省略〕，请你参与此项活动并答复相应问题。 Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 〔1〕按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 〔2〕将a g铁碳合金样品放入A中，再参加适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________。 末点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_________________________。 〔3〕点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反响的化学方程式_____________________________________〔只写一个〕。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸的具有____________性。 〔4〕随着反响的进行，A中还可能发生某些离子反响。写出相应的离子方程式_____ ______________________〔只写一个〕。 〔5〕反响一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反响放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ 测定铁的质量分数 〔6〕待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________〔写表达式〕。 〔7〕某同学认为上述方法较复杂，使用以以下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____〔填写代号〕。 A． 用排水法测定H2的体积 B． 反响结束后，过滤、洗涤、枯燥、称量残渣的质量 C． 测定反响前后装置和药品的总质量。 29．2023年北京奥运桔祥物福娃外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维 〔〕。某同学甲设计了以下合成该聚酯纤维的路线图。 〔1〕以下说法正确的选项是____________。 A．羊毛线与聚酯纤维的化学成分不同 B． 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能发生水解 C． 聚酯纤维和羊毛都是可燃物 D． 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 〔2〕B的结构简式为__________________________。 〔3〕写出以下反响的方程式 D→E: ___________________________________________________________ H→F:___________________________________________________________ 〔4〕指出以下反响的反响类型: A→D:_____________________ G→H: _______________________ 〔5〕由G→H可能得到一种含量较多的副产物,该副产物的同分异构体有多种,其中满足以下条件的还有_______种。 ①结构中含苯环 ②苯环上有两个取代基，有取代基通过碳原子与苯环相连 〔6〕同学乙认为该路线图复杂，可由B直接得到F。你的看法如何？______〔填“可行〞或“不可行〞〕如果可行，指出需要使用的试剂；如果不可行，说明理由。