此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。[九年级化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题及答案]九年级化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题及答案九年级化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题及答案1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁“量高的，还要选有害元素〞少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______．答案因“为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选有害元素〞少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，那么最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少．故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反响．物质发生氧化反响的元素，其化合价会______“““（填升高〞、降低〞或不变〞）．（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，那么混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______．答案（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为复原剂；一氧化碳复原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2；此反响中氧化铁发生复原反响，一氧化碳发生氧化反响，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2；复原；升高；（2）因Fe3O4此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。中铁元素和氧元素的质量比为21：8，那么任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质...
