2023年度泰安市第二学期高一期中考试试题高中化学.docx

2023学年度泰安市第二学期高一期中考试试题 化学试题理科 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1至4页，第二卷5 至8页。总分值l00分，考试时问90分钟。 相对原子质量：H l O16 S 32 C135：5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第I卷(选择题 50分) 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(此题包括l0小题。每题2分．共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2．2H→H2放出437.6kJ的热量，以下说法正确的选项是 A．氢气分子内每个氢原子都到达了8电子稳定结构 B．1mol离解成2tool H要放出437.6kJ热量 C．1mol的能量比2mol H的能量低 D．氢原子的活泼性比氢分子弱 3．以下关于原子结构的表达正确的选项是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体 D．硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定 5．根据以下微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。以下微粒中可以与上述微粒归为一类的是 6．以下说法正确的选项是 A．非金属原子间不可能形成离子键 B．只有不同的原子问才能形成共价键 C．共价化合物中不可能含离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 7．是离子化合物。其中阴、阳离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为 A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 8．根据的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极不可以 选用的材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 9．可逆反响：，在体积不变的密闭容器中反响。到达平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol 的同时生成2n tool ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n tool NO ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:l的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．仅①④ B．仅②③⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤ 10．273K时，反响生成2 mol ，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通人2 mol 和I mol ，到达平衡时，放出热量为；向另一容积相同的密闭容器中通人l mol和0.5 mol ，到达平衡时放出热量为。那么以下判断不正确的选项是 A．情况1的化学反响速率比情况2的大(用同种物质的浓度变化来表示) B．情况1平衡时， =393.2kJ C．到达平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 D．情况2平衡时，<196.6kJ 二、选择题(此题包括l0小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项。多项选择时。该题为0分；假设正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分。选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 11．以下说法中错误的选项是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 12．以下表达中，正确的选项是 A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同。那么两原子一定属于同种元素 D．一种分子与一种离子的电子数与质子数可能同时相等 13．以下反响过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是 A． B． C． D． 14．和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。以下判断错误的选项是 A．原子半径X<Y B． C．Y最高价氧化物的化学式为 D．X的氢化物的化学式为HnX 15．以下关于化学反响的表达正确的选项是 ①人们可以认识化学反响，并可创造适宜条件调控化学反响 ②化学反响可以制备人们需要的物质或提供人类需要的能源 ③化学反响一定有化学键的断裂和形成 ④化学反响可分为化合、分解、置换和复分解四种根本反响类型 A．①②③④ B．仅①② C．仅②③ D．仅③④ 16．以下说法不正确的选项是 A．任何化学反响都伴有能量变化 B．化学反响到达平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 C．化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变 D．任何化学反响，只要化学反响的速率很快，理论上都能设计成原电池 17．以下指定微粒的个数比为2:1的是 A．离子中的质子和电子 B． (过氧化钠)固体中的阳离子和阴离子 C．晶体中的阳离子和阴离子 D．原子中的中子和质子 18．以下各项中，属于离子化合物所具有的性质的是 A．熔点低 B．导电性差 C．熔融状态下能导电 D．共用电子 19．以以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是 A．a电极是负极 B．b电极发生氧化反响 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 20．用纯洁的与稀HCl反响制，实验过程记录如以下图。根据你的分析，判断以下说法中正确是 A．OE段表示反响速率最快 B．EF段表示反响速率最快，收集的最多 C．FG段表示收集的最多 D．FG段表示随着时间的推移，反响速率逐渐变慢 第二卷(非选择题共50分) 本卷须知： 1．第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 三、(此题包括4小题。共28分) 21．(7分)1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用器放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。 的衰变方程为： 其中，Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。 请答复以下问题(填序号)： (1)以下关于的表达中，错误的选项是_______； A．质子数是27 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60 (2)C0与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______周期，第________族； (3)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为__________ (4)元素的化学性质主要决定于____________ A．核外电子数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数 (5)不同种元素的本质区别是__________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同 22．(8分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______反响(填“氧化〞或“复原〞)，电极反响式为___________银为____________极，电极上发生的是______________反响(填“氧化〞或“复原〞)，电极反响式_________________银片上观察到的现象是___________________________________；当烧杯中溶液质量变化l9时，电路中有_______mol电子通过。 23．(7分)短周期中的三种元素x、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，x和z可以形成的化合物。 请答复： (1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为．X_______，Y_______，Z_______; (2)元素x的原子得电子能力_______ (填“强于〞或“弱于〞)元素Y的原子，可以用比拟__________________________________________的方法来判断； (3)XZ，的电子式是________，所含化学键类型是_______，属于_______化合物； (4)写出与Y的最高价氧化物的水化物按l:1反响的化学方程式：________________________________________________________ 24．(6分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的l6种元素的电负性数值1 元素 H U Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.O 元素 Na Mg AI Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 分析表中数据，答复以下有关问题： (1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，钙元素电负性的取值范围为：_______<X<_______； (2)根据表中数据分析，同主族内不同元素x值的变化规律是_____________________；元素电负性x值的大小与元素金属性、非金属性之间的关系为________________________________________________________ (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；小于1.7时，一般形成共价键。那么中形成的化学键的类型为__________理由为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 四、(此题包括2小题。共l2分) 25．(4分)甲同学取三份完全相同的锌粒，放人三只烧杯中，然后在①、②两只烧杯中分别参加2 mot·盐酸、稀硫酸各45 mL，在③烧杯中参加刚刚用5