2023年高考化学第一轮复习讲与练十二电离平衡[旧人教]doc高中化学.docx

第十八讲 电离平衡（一课时） 【要点精讲】 1．电解质与非电解质 ⑴ 强电解质、弱电解质、非电解质的比较 类 别 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电 离 特 点 溶于水 电离， 可逆， 不存在电离平衡 溶于水 电离，可逆，存在电离平衡 熔融状态或水溶液 不能直接电离 溶质粒 子种类 化合物 类 别 电 离 方程式 ⑵ 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性 ① 单质和混合物既 电解质，也 非电解质； ② 、 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质； ③ 水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质； ④ 电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小。 2．电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的 溶液中， 速率等于 速率时，电离就到达了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。 3．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 ① 浓度：稀释能 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)； ② 温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离； ③ 其他电解质：以 0.1 mol /L的CH3COOH溶液为例 改变条件 加水 升温 加NaOH 加HCl溶液 加CH3COONa固体 平衡移动 n(H+) c(H+) 导电能力 【典型例题】 【例1】以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2 【例2】在平衡体系：H2CO3H++HCO3—，HCO3—CO32—+H＋中，假设溶液的pH增大时，c(CO32—)将 A．增大 B．减少 C．不变 D．增大或减少 提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。 【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 ⑴ 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ； ⑵ 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多项选择扣分）； ① 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快； ③ 两个试管中产生气体速率一样快。 ⑶ 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ； ⑷ 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 【当堂反响】 1．以下物质按照纯洁物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 2．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是 A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚 3．为减缓锌(过量)和盐酸的反响速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施 ①加NaOH固体 ②加硫酸 ③加水 ④加固体醋酸钠 ⑤加MgO ⑥加碳酸钾 A．③④⑤ B．③④ C．②③④ D．④⑥ 4．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______。(填序号) (a) (b) 5．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，　　HA－ H＋＋A2－。相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有以下四种溶液： A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0．01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写以下空白（填代号） ⑴ c(H＋)最大的是 ，最小的是 ； ⑵ c(H2A)最大的是 ，最小的是 ； ⑶ c(A2－)最大的是 ，最小的是 。 【课后作业】 1．以下物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是（不考虑水的电离） ① Na，② HF，③ P2O5，④ K2O，⑤ 酒精，⑥ NH3，⑦ BaCO3，⑧ Cl2 A．②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑧ C．①③⑥⑧ D．①③④⑧ 2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，那么所得溶液的体积 A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 3．以下说法正确的选项是 A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质 C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物 D．氨水能导电，但NH3是非电解质 4．常温下，浓度为0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol·L－1一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH－)＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) 5．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液可能是 A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝9的NaHCO3溶液 C．pH＝5的盐酸溶液  D．pH＝9的NH3·H2O溶液 6．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反响时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。那么以下关系式正确的选项是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．无法判断 7．常温时，将V1　mL cl　mol·L－1的氨水滴加到V2 mL c2　mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的选项是 A．假设混合溶液的pH＝7，那么c1V1＞c2V2 B．假设V1＝V2，c1＝c2，那么混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－) C．假设混合液的pH＝7，那么混合液中c(NH4＋)＞c(Cl－) D．假设V1＝V2，且混合液的pH＜7，那么一定有c1＜c2 8．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，那么该氨基酸溶液的实际pH A．等于8 B．小于8 C．大于8 D．小于7 9．pH＝2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反响，所生成的H2体积 V(HX)＞V（HY）。以下说法正确的选项是 A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同 B.酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY) C.假设两种酸体积相同，那么HY的酸性比HX酸性强 D.HY一定不是弱酸 10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 11．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与体积的关系如图，那么以下说法不正确的选项是 A、X是强酸，Y、Z是弱酸 B、原溶液浓度为Z>Y>X C、电离程度X>Y>Z D、原溶液都是稀溶液 12．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= lg{c(H+)/ c(OH-) }，那么以下表达正确的选项是 A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 13．某温度(t℃)时，测得0.0l mol·L－1NaOH溶液的pH为11，那么该温度下水的Kw ＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。 ⑴ 假设所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，那么Va︰Vb＝ ； ⑵ 假设所得混合液为中性，且a＋b＝12，那么Va︰Vb＝ ； ⑶ 假设所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，那么Va︰Vb＝ 。 14．常温下，0.1mol·L－1亚硝酸（HNO2）溶液的pH约为2。答复以下问题： ⑴ 将1L 0.1mol·L－1的亚硝酸加水稀释为10L，稀释后溶液pH的取值范围是 ； ⑵ 在 0.1mol·L－1的亚硝酸溶液中参加少量NaNO2固体后，溶液的pH将 ； ⑶ 将50mL 0.1mol·L－1的亚硝酸溶液和50mL 0.1mol·L－1的亚硝钠溶液混合后，向其中参加1 mL0.01mol·L－1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将 （选填“变化很大〞或“几乎不变化〞），理由是 ； ⑷ A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH。假设A、B两物质中不含相同的离子，那么A的化学式为 ，B的化学式为 。 15．用“＞〞、“＜〞或“＝〞填写以下空白。用0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1