2023学年福建省晋江市化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 2、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ） A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 3、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： ①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A ②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B 下列说法正确的是 A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl- B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+ C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一 D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl 4、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是 A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气 5、下列物质属于纯净物的是( ) ①氨水②重水③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂 A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧ 6、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1 7、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 8、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3 D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓ 9、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA 11、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣） 12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。 苯酚浓度小 B 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。 醋酸溶液显酸性 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜。 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。 溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D 13、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应 14、常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥水解反应；⑦还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有(　　) A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④ 15、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 16、一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同时生成1molD C．气体的密度保持不变 D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1 17、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH 甲 c(HY)＝0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝7 乙 c(HZ)＝0.1 mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝9 下列说法中正确的是 A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋) B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1 C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同 D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 18、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．SiO2SiCl4Si B． C．Cu2SCuCuCl2 D．Fe2O3FeFeI3 19、下列物质是苯的同系物的是( ) A． B． C． D． 20、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是 A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋ D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b) 21、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．与足量完全反应时转移电子数为 B．二氧化硅中含有键为 C．56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA D．含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为 22、下列能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 二、非选择题(共84分) 23、（14分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题： (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。 a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯 d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物 (2)A的名称___________________。 (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。 (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。 (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。 24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空