2023年届高考二轮复习跟踪测试元素周期表与元素周期律doc高中化学.docx

2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）： 元素周期表与元素周期律 化学试卷 试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟 2．试卷类型：二轮专题复习 3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题 4．难度比例：中等难度为主 5．考察范围：元素周期表与元素周期律 6．将答案写在答题卡的相应位置 一、选择题（15小题，每题3分） 1．以下说法中正确的选项是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 2．短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是 A、X与Y不可能位于同一主族　　　　　　　B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY　　　　 　D、X与Y可能形成离子化合物XY 3．有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是 A．K2SO3 B．K3PO4 C．K2SiO3 D．Na2SO4 4．X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，X的原子序数比Y的原子序数大，以下说法中正确的选项是                 A．X的金属性比Y的金属性强    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢     C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大   D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 5．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，那么这三种元素原子序数的大小顺序是                       A．X＞Ｙ＞Z          B．Ｙ＞X＞Z          C．X＞Z＞Ｙ           D．Ｙ＞Z＞X 6．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。以下关于18572Hf的表达中正确的选项是 　 A．该元素的原子序数是72                B．该元素的原子序数是113  C．该元素是一种新原子                  D．该元素是一种新元素  7．aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，以下判断正确的选项是 A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞D C．离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D．原子序数：b＞a＞c＞d 8．以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是                                  A．Na、Mg、Al、S                                 B．C、N、O、F        C．F、Cl、Br、I                                  D．Li、Na、K、Rb 9．以下酸中酸性最强是                              A．H4SiO4          B． H3PO4          C．H2SO4         D． HClO4 10．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的选项是                            A．①②③④          B．只有②③④          C．只有③④                   D．只有②③  11．同一主族的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，以下推断正确的选项是   A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z                    B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z           D．电子层数：X＞Ｙ＞Z 12．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10．80，那么对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的选项是 A．20%           B．大于20%       C．大于20%       D．80% 13．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是 A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 14．以下列图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是 R X Y Z ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反响；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。 A． ①②③④　　B． ①②③④⑤　　C． 只有③　　D． 只有①④ 15．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A．离子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体，分子晶体都不可能形成 D．无法确定 二、填空题（3小题） 16．（7分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息答复以下有关问题： (1)请写出以下元素的元素符号： B________________ D______________ E_______________。 (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _____________________、________________________。 (4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反响的阴离子，请写出该反响的离子方程式：___________________________________________。 17．（5分）以下列图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。 18．（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号答复以下问题： A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，那么元素的_____性越强 （2）当A一定时，K值越小，那么元素的_____性越强 （3）当K=0，那么该元素系_____元素，当K=l时，那么该元素系_____元素，当K＜1时，那么该元素系____元素 三、计算题（2小题） 19．（5分）1．11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,参加20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反响。该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。 20．（7分）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43．66%。 （1）求R的原子量。 （2）R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图； （3）写出R与氯气发生反响的化学方程式。 四、实验题（2小题） 21．（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表： 实验方案 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反响 4．镁带与2mol/L的盐酸反响 5．铝条与2mol/L的盐酸反响 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反响不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反响，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀     请你帮助该同学整理并完成实验报告     （1）实验目的：                                        （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略     （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子 方程式） 实验方案 实验现象 有关离子方程式   A     B 不        填     不        填     不        填   E     F       （4）实验结论：                                。     （5）问题与讨论：     ① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因                   。     ② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。                                22．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计实验的目的是                                                       ， 反响最剧烈的烧杯是         （填字母）。 （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了以下列图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱， A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固体；翻开分 液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。 （1）写出所选用物质的化学式：  A：           B：            C：           （2）写出烧杯中发生反响的离子方程式：                                              答案 一、选择题（15小题） 1．A 2．CD 3．BD 4．CD 5．C 6．AC 7．CD 8．A 9．D 10．A 11．BD 12．B 13．B