2023年度山西省实验高三年级第一次月考高中化学3.docx

2023学年度山西省实验中学高三年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Ag 108 第I卷 〔客观题，共 40分〕 一、选择题〔此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕 1．实现以下变化时，克服微粒间作用力类型相同的是 〔 〕 A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液氨的气化 C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和金属钠的熔化 2．决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是 〔 〕 A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜 C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象 3．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．P4和NO2都是共价化合物 B．NaCl熔化时离子键断裂属于化学变化 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．石墨转变为金刚石，属于物理变化 4．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．对于吸热反响，反响物所具有的总能量总是低于生物所具有的总能量 B．任何放热反响在常温条件一定能发生反响 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热叫做中和热 D．在101kpa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 5．以下物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 〔 〕 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．Cs、Rb、K、Na C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I2 6．研究人员用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推出该物质不可能具有性质〔 〕 A．N60不易溶于水 B．稳定性：N60<N2 C．等物质的量分解吸收的热量为N60>N2 D．熔点N60<N2 7．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．过量CO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3+2HClO B．澄清石灰水中参加盐酸：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片参加稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO-3+HCOOH=HCOO-+CO2↑+H2O 8．将氯化铁饱和溶液逐渐参加沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的胶体，应采取的措施是 〔 〕 A．参加NaOH溶液进行中和 B．参加AgNO3溶液反响后过滤 C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，再换一次蒸馏水 9．以下热化学方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．2SO2+O2 2SO3；△H=—196.6kJ/mol B．C(S)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol 10．以下物质别离过程中涉及共价键断裂的是 〔 〕 A．用渗析法除去淀粉胶体中不量的NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华除去NaCl中混有的少量碘 11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反响： 2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。对于该反响，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是复原产物 C．Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂 D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为6：1 12．以下说法错误的选项是 〔 〕 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 C．原子晶体中只存在非极性共价键 D．离子晶体在熔化状态下能导电 13．美国科学杂志评选2023年世界科技十大成就中，位列第五的是日本青年院大学教授光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39k，该金属间化合物的晶体结构如图，那么该晶体化学式为 〔 〕 A．MgB B．Mg2B C．MgB2 D．Mg2B2 14．关于氢键的以下说法正确的选项是 〔 〕 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气都存在氢键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．水的沸点比H2S高说明冰熔化时晶体中氢键只有局部破坏 15．如以以下图所示，图中每条折线表示周期表IA—VIIA族中的某一族元素氢化物沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 〔 〕 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 16．超氧化钾〔KO2〕的晶体结构与NaCl相似，以下对KO2晶体结构的描述中正确的选项是 〔 〕 A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个 B．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有6个 C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1：1 D．与阳离子相邻的阴离子形成的几何形状为正四面体 17．Cu2S与一定浓度的HNO3反响生成Cu〔NO3〕2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际上参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 〔 〕 A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9 18．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕 ①无色溶液中K+、Na+、MnO-4、SO2-4 ②pH=1的溶液中CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 ③参加Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 ④由水电离的C〔OH〕—=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH+4、SCN-、HCO-3 ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO-3、I-、Cl- A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 19．以下说法正确的选项是〔NA为阿伏加罗常数〕 〔 〕 A．124g白磷含有P—P键的个数为4NA B．12g金刚石中含C—C键的个数为1.5NA C．12g石墨中含有六元环的个数为NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为4NA 20．72K时，2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；△H=—197kJ/mol。在相同温度下向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2到达平衡时放出热量Q1，在相同温度下，向同样容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，到达平衡时放出热量Q2，那么以下关系正确的选项是 〔 〕 A．2Q1=Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1<Q2<197kJ D．Q1=Q2<197kJ 第二卷〔主观题，共60分〕 二、填空题〔共33分〕 21．〔9分〕X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。 〔1〕X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 〔填名称〕，它属于 晶体。 〔2〕Y的氢化物属于 晶体，它的电子式是 。 〔3〕Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 〔填“极性〞或“非极性〞〕分子。 〔4〕X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 ，它的晶体属于 晶体。 22．〔6分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反响，生成氮气和水蒸敢，放出256.652kJ的热量。 〔1〕该反响的热化学方程式为                               。 〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝44 kJ·mol-1，那么16g液态肼与液态过氧化氢反响生成液态水时放出的热量是 kJ。 〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。 23．〔7分〕某溶液可能含有H+、Na+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中参加某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如以以下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ；且各离子的物质量之比为 ；肯定不含的阳离子是 。 24．〔11分〕信息I：通常人们拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能大小可以平衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热〔△H〕，化学反响的△H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。 信息II；SiX4为分子式。 化学键 Si-O Si-F H-H H-Cl Si-Si Si-C Si-Cl 键能 /kJ·mol 460 525 436 431 176 347 360 请完成以下问题： 〔1〕比拟以下两组物质的熔点上下〔填“>〞或“<〞〕 SiC Si； SiF4 SiO2 SiF4 SiCl4 〔2〕以以下图立体中心的“●〞表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●〞表示出与之紧邻的硅原子。 〔3〕工业上的高纯硅可通过以下反响制取： SiCl4〔g〕+2H2〔g〕Si〔S〕+4HCl〔g〕 该反响的反响热：△H= kJ/mol 〔4〕理论推测第二主族元素的氯化物如果几何形状相同时熔点由高到低的顺序为 BeCl2>MgCl2>CaCl2>SeCl2>BaCl2，原因是 ，实际测定的结果BeCl2的熔点最低，其它氯化物熔点上下顺序不变理由是 三、实验题〔此题2小题，17分〕 25．〔9分〕在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： 〔1〕加热前晶体应该放在 中研碎，加热时是放在 中进行，加热失水后，应在 中冷却。 〔2〕判断是否完全失水的方法是 。 〔3〕做此实验时，最少应该进行称量操作 次。 〔4〕下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体的总质量 测得晶体中结晶水个数 11.7g 22.7g 18.6g 〔5〕这次实验中产生误差的原因可能是 〔填选项〕 A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体外表有水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露