2023学年福建省安溪第六中学化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 2、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 4、常温下，下列说法正确的是 A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性 B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快 D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等 5、下列说法不正确的是 A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶 B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化 C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 D．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104 6、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是 A．a、b、c互为同分异构体 B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种 D．有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内 7、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C．Cl-可能含有 D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 8、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 9、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是　　 A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式 C．Cr原子的价电子排布式 D．价电子排布式 10、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 11、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液 12、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 13、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为 A．-332 B．-118 C．+130 D．+350 14、下列物质中，不属于电解质的是 A．固体氯化钾 B．作电极的碳棒 C．气态硝酸 D．液态氯化氢 15、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 16、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③ B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤ C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 19、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。 II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。 请回答： (1)甲方案中的离子方程式为___________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。 (4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式) 20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度(ρ水＝1g·cm－3) 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 －95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 －26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 (1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。 (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、_____