2023学年湖州市重点中学化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 2、下列表示正确的是 A．硫离子结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．NaCl的电子式： 3、在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（ ） A． B． C． D． 4、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 5、下列化学用语正确的是 （ ） A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式： B．四氯化碳分子的电子式为： C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D．醛基的结构简式：—COH 6、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ） A．该有机物的化学式为C4H6O B．该有机物可发生取代反应和加成反应 C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 7、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．二甘醇的沸点比乙醇低 B．能溶于水，不溶于乙醇 C．1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 8、下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 9、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 10、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3- 13、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 14、寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（） A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y C．NaW与水反应时作还原剂 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z 15、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ） A．除去淀粉溶液中的氯化钠 B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘 D．除去乙烷气体中混有的乙烯 16、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　) A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 17、下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 18、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 19、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．2∶4∶1 C．1∶2∶1 D．1∶2∶2 20、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 21、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D．有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 22、下列仪器中，不能作反应容器的是(　　) A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 （1）A与水反应的离子方程式：_______________。 （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。 （3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。 （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。 （2）由B生成C的化学方程式为______________________。 （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为： ，则该转化的反应类型是_______________。 （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。 （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。 25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 26、（10分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________， ②左手控制________________________________， ③眼睛注视________________________________。 （3）终点判断. （4）数据处理 （5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①用待测液润洗锥形瓶_____________， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。 27、（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH