2023学年石家庄市第二中学高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 2、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是 A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2 3、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 4、下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间 5、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒 6、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是 A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4 7、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 8、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ） A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2 9、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．还原反应 11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 13、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 14、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色 C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红 15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） A．Z元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W与Y可以存在于同一离子化合物中 16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 B 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 C 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水 D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔 A．A B．B C．C D．D 17、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A．靛蓝的分子式为 C16H10N2O2 B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种 D．1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2 18、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多 B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性 D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性 19、下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 20、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) KI溶液 分液 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 乙醇(少量水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 21、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol 22、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ） A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 25、（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 26、（10分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检