2023学年湖南省长沙市长郡中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是 A．分离氯化铵和单质碘 B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠 C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D．除去SO2中的HCl 2、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为() A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 3、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 4、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R-应为红色 5、下列叙述正确的是(　　) A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖 6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 7、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 A．A B．B C．C D．D 8、下列说法正确的是 A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解 D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 9、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 10、下列现象与胶体知识无关的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 11、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ） A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 12、下列化学用语正确的是 （ ） A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式： B．四氯化碳分子的电子式为： C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D．醛基的结构简式：—COH 13、在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（ ） A． B． C． D． 14、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA B．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA D．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 15、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 16、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是 A．过程I中太阳能转化为化学能 B．过程II中化学能转化为电能 C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量 D．H2O的分解反应是吸热反应 17、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 18、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验 C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 19、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 B．ab段可以计算出合金中Mg的含量 C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应 20、下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 21、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 22、下列气体中不会造成空气污染的是（ ） A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________； （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。 26、（10分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量