2023学年石家庄市第一中学化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氯水 D．氯化钠 2、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1 3、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是（　　） A．甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 4、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 5、下列有关电离能的说法，正确的是（ ） A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 6、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 7、下列物质属于原子晶体的是(　　) A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不溶于水，熔点1550℃，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1． 8、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为C11H16O B．该有机物可以使溴水褪色 C．该有机物易溶于水 D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应 9、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－ ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑ ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋ ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2 A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼ 11、酸雨是指： A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 12、下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 13、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 14、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 15、下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 17、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C．乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能 D．苯酚能与浓溴水反应，而乙醇不能 18、（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3 C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 20、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 21、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3- D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O 22、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 25、（12分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。 （1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。 （3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。 26、（10分）（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g； （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有； （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是； （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ； A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．加水定容时，水的量超过了刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ 27、（12分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸丁酯的制备 完成下列填空： （1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_____