2023学年湖南邵阳县德望中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 2、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( ) A．可以和溴水反应 B．是乙烯的同系物 C．化学式为C8H8 D．1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应 3、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．乙醛的结构简式为C2H4O B．与互为同系物 C．羟基的电子式为 D．丙烷的分子式为C3H8 4、若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 (　　) A．2.5 mol B．4.5 mol C．0.6 mol D．1.5 mol 5、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法确定 6、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原合金质量为 0.92 g B．图中V2为 60 C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变 D．Q点m1为1.56 7、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3- B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－ 8、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min) C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min) 9、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1 B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1 D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1 10、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 11、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 12、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ②能与醇发生酯化反应 ③能与NaOH溶液或金属钠反应 ④能发生水解反应 ⑤能发生加聚反应生成高分子化合物 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 13、下列说法中正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只含有离子键的化合物才是离子化合物 C．并非只有非金属原子间才能形成共价键 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 14、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 15、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A．平衡时N2的浓度：①＞② B．平衡时CO的正反应速率：①＜② C．NO的平衡转化率：③＞① D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞② 16、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是 A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸 17、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 18、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是 A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应 C．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2 D．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2 19、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A．5种B．6种C．7种D．8种 20、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 ①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧； A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥ 21、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 根据以上信息判断，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是萃取分液 B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾 D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA B．1 mol NH4+所含质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热） (1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。 (2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。 (3)写出S、P的结构简式： S：_________________________________；P：____________________________； (4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。 (5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。 24、（12分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。 填写下列空白: （1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。 （3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。 写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。 25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。 B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。 （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。 （5）你认为上述A～E的实验装置中，E