2023学年湖南省邵阳市第十一中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 2、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 3、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 4、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ） A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2 5、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 B 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件) A．A B．B C．C D．D 6、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ） A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 7、下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B．C2H6和C5H12一定互为同系物 C．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D．CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 8、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I- ②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2- ③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32- ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 9、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 10、下列选项中正确的是(   ) A．钠原子的结构示意图: B．过氧化钠的电子式: C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32- D．中子数为12的钠的核素符号为: 11、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示， 下列说法中正确的是（ ） A．P点的值为12.32 B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解 12、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　) A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2 13、下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为－CHO C．的名称为：2－乙基－1－丁烯 D． 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯 14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（） X Y W A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W B．X与Y可以存在于同一离子化合物中 C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 15、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 16、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④ 17、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 根据以上信息判断，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是萃取分液 B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾 D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 18、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42− B．含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3− C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42− D．Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl− 19、甲胺(CH1NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH1NH2 + H2O CH1NH1+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -1．4 C．b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH1NH1+) > c(H+) = c(OH－) D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性 20、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 21、图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是 A．电极a为纯银 B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50% C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g D．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag 22、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ） A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。 （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。 25、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中