2023年度湖南省长沙市高三第六次月考高中化学2.docx

2023学年度湖南省长沙市一中高三第六次月考 化学试题 时量90分钟 总分值100分 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 K —39 Ca —40 Cu—64 Fe—56 Ag—108 第一卷 〔选择题，共50分〕 一、选择题〔每题有1个选项合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分〕 1．“假说〞在化学科学的研究和开展中起到不可替代的作用。以下“假说〞在化学科学开展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 〔 〕 A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征〞 B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子〞 C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物〞 D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子〞 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3．以下变化不属于盐类水解反响的是 〔 〕 ①NH3＋H2ONH+4＋OH- ②HCO-3＋H2O H2CO3+OH- ③HCO-3＋H2O H3O+＋CO2-3 ④Al3+＋3HCO-3===Al〔OH〕3↓＋3CO2↑ ⑤AlO-2＋HCO-3＋H2O===Al〔OH〕3↓＋CO2-3 ⑥NH+4＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 4．常温离子液体〔Ionic Liquid〕也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔〔C2H5NH3〕NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是 〔 〕 A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质 C．是共价化合物 　 D．结构和性质类似于硝酸乙酯 5．如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是 〔 〕 a极 b极 x电极 电解质溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 6．以以下图装置〔I〕为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置〔II〕为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红。那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，A的电极反响式为：3I――2e－＝I3－ C．闭合K时，X的电极反响式为：2Cl－一2e－ = Cl2↑ D．闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L 7．室温下，有关以下四种溶液的表达正确的选项是〔忽略溶液混合的体积变化〕 〔 〕 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在①、②中分别参加氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7 8．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反响后所得溶液pH=7。假设x=y，那么x为 〔 〕 A．2 B．4 C．3 D．5 9．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH。以下表达不正确的选项是〔 〕 A．放电时锌做负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．充电时电池的正极和电源的正极相连 D．放电时每转移3 mol e－，有2mol FeO2-4被复原 11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 〔 高考资源网〕 ①K+、Cl-、NO-3、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO2-4 ③Na+、Cl-、NO-3、SO2-4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-3 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 12．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为2H2＋O2=2H2O，负极反响为H2＋CO32－—2e－=H2O＋CO2，那么以下推断正确的选项是 〔 〕 A．正极反响为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－ B．放电时CO32－向负极移动 C．电池供给1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时CO32－向正极移动 13．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度的比拟正确的选项是 〔 〕 A．常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.3mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, ①与②比拟 c〔H+〕：①＜② B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c〔Na+〕= c〔HCO3-〕+c〔HSO3-〕+2c〔CO32-〕+2c〔SO32-〕 C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中，由水电离出的c〔OH-〕：①＞②＞③ D．酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c〔Na+〕—c〔F-〕] ＞[c〔K+〕—c〔CH3COO-〕] 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。那么以下有关说法中正确的选项是 〔 〕 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氧化物的水化物一定是强酸 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 15．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔标准状况〕CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕＞c〔H CO3－〕＞c〔OH-〕＞c〔H2 CO3〕＞c〔CO32－〕＞c〔H+〕 B．c〔Na+〕+ c〔H+〕= c〔H CO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔OH-〕 C．c〔CO32－〕＋c〔OH-〕＝c〔H+〕＋c〔H2 CO3〕 D．c〔Na+〕＝c〔H2 CO3〕＋c〔H CO3－〕＋c〔CO32-〕＋c〔OH-〕 16．用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，以下操作可能使测定结果偏低的是 〔 〕 A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中，气泡消失。 C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。 D．到达滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 17．如以下图，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。那么以下有关推断错误的选项是 〔 〕 A．当翻开K2，闭合K1时，装置①为原电池 B．当翻开K1，闭合K2时，装置②为电解池 C．在U形管②中滴入酚酞试液，当翻开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 D．在U形管①中滴入酚酞试液，当翻开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液参加0.1mol Cu2〔OH〕 2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH〔不考虑CO2的溶解〕。那么电解过程中共转移电子的物质的量为 〔 〕 A．0.2mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol 19．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c〔SO42-〕=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标准状况〕气体，那么原溶液中K+的物质的量浓度为 〔 〕 A． 2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 20．关于以以下图示的说法中正确的选项是 〔 〕 A．图①表示可逆反响“CO〔g〕+ H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的ΔH大于0 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比拟乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 第二卷 非选择题〔共五大题，50分〕 21．〔10分〕某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL0.2mol·L–1的醋酸溶液，用0.2mol·L–1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。答复以下问题： 〔1〕配制250 mL0.2mol·L–1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 〔2〕为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2023mol·L–1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积〔mL〕 20.05 20.00 18.80 19.95 那么该醋酸溶液的准确浓度为 。〔保存小数点后四位〕 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋酸浓度 〔mol·L–1〕 0.00l 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 答复以下问题： 〔1〕根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是