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2023学年湖南省醴陵市高二化学第二学期期末统考试题(含解析).doc
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2023 学年 湖南省 醴陵市 化学 第二 学期 期末 统考 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、按F、Cl、Br、I顺序递增的是 A.外围电子 B.原子半径 C.电负性 D.第一电离能 2、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是 A.其分子式为C15H16O4 B.分子中存在4种含氧官能团 C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 D.1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 3、下列叙述正确的是( ) A.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 B.常温下,将pH=4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低 C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0 D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大 4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物: 现有试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中,不正确的是( ) A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 6、下列物质中,难溶于CCl4的是(  ) A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 7、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.实验c条件下,从反应开始至达到平衡时 B.实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100 C.该反应的 D.比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 8、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 C.C、N、O原子半径依次增大 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则粒子半径:R2->M+ 9、下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 10、下列实验中,对实验现象描述不正确的是 A.苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀 B.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由紫色变为无色 C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中,铜丝又变亮红 D.将饱和食盐水滴在电石上,立即产生大量无色气体 11、室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.一元酸HA为弱酸 12、下列有关说法正确的是( ) A.用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2 B.将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象,所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物只有CHCl3 D.做焰色反应实验时,所用铂丝,每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。 13、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是( ) A.由红外光谱可知,A中含有C-H键、C=O键、等 B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C.若A的化学式为C8H8O2,则其结构简式可能为 D.由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 14、下列属于碱性氧化物的是 A.MgO B.H2SO4 C.CO2 D.NaOH 15、下列各组表达式意义相同的是 A. B.HCOOCH3和HOOCCH3 C. D.-NO2和NO2 16、硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是(  ) ①共价键的饱和性    ②S原子的电子排布    ③共价键的方向性    ④S原子中p轨道的形状 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 二、非选择题(本题包括5小题) 17、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素,周期表中位置如下: 试回答下列问题: (1)X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。 (2)由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 (4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是____________________(用方程式及必要的文字说明)。0.1mol·L-1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 (5)由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T(相对分子质量为392),1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验: a.取T的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取T的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 18、有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,产生气体0.3mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。 根据题意回答下列问题: (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。 (2)溶液中肯定有______________离子,肯定没有__________离子。 (3)溶液中各离子的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (4)写出下列反应方程式: ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式:____________________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式:______________________________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式:_______________________________________。 19、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下: 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅, 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150 s后几乎变为无色 (1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ (2)由实验I、II可得出的结论是______。 (3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III,验证猜想。 提供的试剂:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水 ① 补全实验III的操作:向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立,应观察到的实验现象是______。 (4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ① 他们拟研究的影响因素是______。 ② 你认为他们的实验方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。 20、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。 ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。 ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。 (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是__________。 21、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。 (1)D元素在周期表中的位置为______________。 (2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________(写离子符号)。 (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________(写化学式)。 (4)F与G的氢化物中稳定的是________(写化学式)。 (5)B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。 (6)写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、B 【答案解析】 A.F、Cl、Br、I为第VIIA族元素,同主族外围电子数相同,故A不选; B.同主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,则F、Cl

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