2023学年湖南省邵阳市洞口四中化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。 A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 2、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ） A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 3、在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 4、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 5、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 6、下列说法不正确的是（ ） A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 7、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②① 8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 9、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 10、 “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 12、制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应 13、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　） A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣ 14、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 15、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　 A．同质量的和 B．同质量的和 C．同体积的和 D．相同物质的量的和 16、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为 现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知:＋ （1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。 （2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18、根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 19、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ （1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率， 如下图所示。 已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq） CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。 （2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 ① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。 ② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。 （3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。 20、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置： A． B． C． D． E. ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用) ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。 21、有机物M的合成路线如下图: 已知:i： ii: （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。 （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。 （5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，则需要称取碳酸钠的质量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案选B。 2、B 【答案解析】 A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确； B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误； C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确； D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃