2023学年湖南省衡阳市二十六中化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料 2、取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A．CH3Br B．CH3CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2Br 3、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个 B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA C．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol D．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA 5、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11 C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶11 6、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 7、某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1 B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g C．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100% D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g 8、由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（） A．该药物中间体属于芳香烃 B．该药物中间体中含有三种官能团 C．该药物中间体的所有碳原子可能共面 D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应 9、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是(　　) A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2O C．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应 D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中 10、下列各组离子能大量共存的是(　　) ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋ ④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋ ⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④ 11、下列指定反应的方程式正确的是 A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O 12、下列叙述中正确的是( ) A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 14、下列说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．元素周期表中Fe处于ds区 15、下列物质属于分子晶体的是 A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl 16、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( ) 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C 甲苯(乙酸) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D．可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。 18、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 21、 “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。 （1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。 （2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下： 操作步骤： Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答： ①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。 ②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。 A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶 B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗 C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积