2023学年湖南省邵东县两市镇第二中学化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是： A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>② C．浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1 D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 2、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 3、下列说法不正确的是 A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏 B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述 C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。 4、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是 A．1mol甲分子内含有10mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．分子丁显然是不可能合成的 5、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 6、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 7、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 8、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　） A．18 g D2O(重水)中含有10NA个质子 B．78 g苯中含有3NA个 C=C双键 C．1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3− D．a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL 9、常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为 A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、NaHCO3 C．NaOH、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3 10、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMn04溶液 洗气 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D C2H5OH (H2O) 新制生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　) A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 12、下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 3-丁醇 C． 2-甲基苯酚 D． 2—乙基丙烷 13、下列离子方程式正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 14、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ） A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D． 15、下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 16、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．石墨>金刚石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。 （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。 （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。 20、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是