2023年届安徽省安庆市示范高中第一学期高三联考高中化学.docx

2023届安徽省安庆市示范高中第一学期高三联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两局部。共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。 1．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0．12g石墨烯中含有6．02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 2．生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。以下现象中产生原理相同的是 A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生 B．碘和锌在少量水作用下剧烈反响，钠在氯气中燃烧，都有烟产生 C．铁酸钾（K2FeO4）和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化 D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A．标准状况下，11．2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NA B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0．1NA C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D．5．6 g铁与足量的氯气反响失去电子数为 0．2NA 4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现如以下列图所示转化的是 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Al（OH）3 NaAlO2 Al2O3 C HNO3 NO NO2 D CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 5．以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 A．升高温度化学反响速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加 B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．鸡蛋清溶液中参加饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性 6．以下实验能到达实验目的且符合平安要求的是 7．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是： A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－ D．＝0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－ 8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误的选项是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 NaAlO2溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。 Ca（ClO）2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca（OH）2溶液 不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．以下实验能到达目的的是 A．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反响的实验更平安 B．用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其外表的氧化膜 C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下： Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） D．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 10．以下离子方程式中正确的选项是 A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－＝Cl—＋HClO B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al（OH）3： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋ C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl—＋2H2OC12↑＋H2↑＋2OH— D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 11．以下试验设计能够到达目的的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠是否变质 试样白色沉淀沉淀是否溶解 B 检验某盐是否是铵盐 试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C 检验淀粉是否完全水解 试样 是否有红色沉淀生成 D 检验溴乙烷中的溴元素 试样有淡黄色沉淀产生 12．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如以下列图，50个碳原子组成假设干个正六边形和正五边形，碳均为4价。那么有关C50Cl10的说法中不正确的选项是 C50Cl10 A．C50Cl10的相对分子质量为955 B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 C．C50Cl10与C60互为同素异形体 D．C50Cl10分子中含有50个碳碳单键 13．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响（反响过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反响时间（t）的变化示意图如以下列图所示。以下说法正确的选项是 A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g B．反响中转移电子的物质的量是0．21mol C．氧化性ClO－＜ClO3－ D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的 14．将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反响，假设反响过程中复原产生全是NO，向所得溶液中参加物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，那么以下有关表达中正确的选项是 A．开始参加合金的质量可能为6．4g B．参加反响的硝酸的物质的量为0．1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2．24L 非选择题 15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑复原法制备NaI，其主要流程如以下列图，请答复以下问题： （1）判断碘是否已完全反响的实验方法是 ； （2）将滤液在低温下别离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ； （3）测定产品中NaI含量的方法是： a．称取3．000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用0．1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00 mL。 ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 ②上述样品中NaI的质量分数为 。 ③假设用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。 16．（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： ：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O ②局部阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表 沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀pH 4．7 2．7 7．6 完全沉淀pH 6．7 3．7 9．6 （1）试剂a是 ，试剂b是 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。 （3）反响Ⅱ中加CuO调pH为3．7～4的目的是 ； （4）反响Ⅴ的离子方程式为 。 17．（10分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： ： ①Mg（s）＋Cl2 （g）＝MgCl2 （s） △H＝－641 kJ·mol－1 ②Cl2（g）＋1/2Ti （s）＝1/2TiCl4 （l） △H＝－385 kJ·mol－1 （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为 。 （2）反响Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反响的化学方程式为 ；反响Ⅱ的热化学方程式为 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如以下列图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反响式为 。 18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－）＝1．0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反响的△H 0（填“＞〞、“＜〞或“＝〞）。 （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。以下说法正确的选项是 （填字母）。 A．不管溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反响的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液参加到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反响生成Fe（OH）3和CrO42－ 步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋ 步骤4：参加二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反响为： Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平） ①写出步骤2中发生反响的离子方程式 。 ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。 19．（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化： 2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1 （1）生产中为提高反响速率和SO2的转化率，以下措施可行的是 （填字母）。 A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的O2 C．使用更高效的催化剂 D．升高温度 （2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353．6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。 A．40％ B．50％ C．80％