2023年度浙江嘉兴高一12月月考高中化学.docx

2023学年度浙江嘉兴一中高一12月月考 化学试卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 一、 选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分共50分〕 1．以下物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖 2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。以下气体中，可用来冷却镁蒸气的是 A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氮气 3．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A、Cl-、K＋、Fe2＋、OH－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ 4．以下表达正确的选项是 A、铝是地壳中含量最多的元素 B、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C、铜的化学性质很活泼 D、铝的化学性质比铁活泼，铁的外表镀铝不能防止铁生锈 5．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无 6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硫酸铜 D、食盐水 7．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是 A、2NaCl〔熔融〕 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2Al2O3 4Al + 3O2↑ 8．将4.3克Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水充分反响后，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反响，那么它们的物质的量之比为 A、1：1：1 B、1：1：2 C、1：2：1 D、4：3：2 9．把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 A、Al2〔SO4〕3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 10．在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下说法正确的选项是 A、纳米铜是一种新型化合物 B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反响 C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D、纳米铜无需密封保存 11．既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是〔 〕 ①Na2SO3 ②Al〔OH〕3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 A、①②④ B、②④⑤ C、②③④ D、全部 12．以下除去杂质的实验方法正确的选项是〔 〕 A、除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体 B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C、除去Al粉中混有的Cu粉：通过足量CuSO4溶液，过滤 D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置 13．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔化物——合金。试根据下表所列金属的溶点和沸点的数据〔其他条件均已满足〕，判断不能制得的合金是 金属 Na K Al Cu Fe 熔点〔℃〕 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点〔℃〕 883 774 2200 2595 2750 A、K-Na合金 B、K-Fe合金 C、Na-Al合金 D、Fe-Cu合金 14．过氧化氢〔H2O2〕是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法〞将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触以下物质不会使过碳酸钠失效的是 A、MnO2                        B、FeCl2 C、CH3COOH                 D、NaHCO3 15．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，参加0.2 mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为〔假设反响前后体积不变〕 A、0.4 mol·L-1         B、0.6 mol·L-1             C、0.8 mol·L-1          D、1.0 mol·L-1 16．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋翻开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的选项是 A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B、小袋中的原装粉末是Fe2O3 C、小袋中可能装有活性铁粉 D、该灰黑色粉末不可食用 17．某无色溶液中，含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐参加NaOH溶液，那么消耗NaOH溶液体积〔X轴〕和生成沉淀〔Y轴〕之间的函数关系可用以以下图来表示，那么以下关系正确的选项是 18．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c〔Na+〕=0.50mol/L。假设将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为 A、5.3g 　 B、4.7g 　 C、5.0g 　 D、4.0g 19．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加那么沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是〔 〕 A、Al2〔SO4〕3 B、NaOH C、FeSO4 D、BaCl2 20．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后，测得生成气体体积比为V〔甲〕:V〔乙〕=1:2，那么参加铝粉的质量为 A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g 21．向含有amol AlCl3溶液中参加含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥〔4a－b〕mol A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤ 22．以下离子方程式正确的选项是 A、钾跟水的反响：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑ B、碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反响：H+ + OH- = H2O C、过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ D、小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O 23．用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2〔SO4 〕3 、Na2SO4 、 KAl〔SO4〕2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为： A、3∶2∶3 B、3∶1∶2 C、2∶6∶3 D、1∶1∶1 24．假设在参加铝粉能放出氢气的溶液，分别参加以下各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+ NO3- CO32- Na+ B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C、NO3- Ca2+ K+ Cl- D、NO3- K+ AlO2- OH- 25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔S、T、P〕的气体。所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A、68.6％ B、77.8％ C、81.4％ D、无法计算 26．〔16分〕〔1〕铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验： 〔a〕参加NaOH溶液，现象 离子方程式 〔b〕参加铁屑，现象 离子方程式 〔c〕滴入KSCN溶液，现象 离子方程式 〔2〕〔a〕一块外表有氧化膜的铝在氢氧化钠溶液中溶解的离子方程式_______________。 〔b〕偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，现象________________，离子方程式 。 27．〔14分〕以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及局部反响物和产物未全部注明，A、D为金属单质，其他为化合物。试推断： 〔1〕写出物质的化学式： A：________ C：________ Ⅰ：________ 〔2〕写出以下反响的方程式： C→F的离子方程式 A+B→C+D的化学方程式 F→E的离子方程式 H→I的化学方程式 28．〔12分〕小章同学准备在实验室用以以下图所示装置模拟工业炼铁。请你据此答复以下问题： 〔1〕实验中产生的现象主要有哪两点： 、 。 〔2〕实验中两个酒精灯的作用各是什么？左边： ；右边： 。 〔3〕当Fe2O3反响完全后，应先熄灭 〔选填“左边〞或“右边〞〕酒精灯。 〔4〕某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，那么该同学通入装置的CO气体质量 〔选填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕0.28g。 29．〔8分〕将等物质的量的两种金属氧化物完全溶解在100 mL某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴参加l.00 mol/L的NaOH溶液。产生沉淀的量与参加NaOH的体积关系如以以下图。那么： ⑴最初参加的50 mL N