2023学年湖南省湖南师大附中化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（　 　） A．1 mol H2O含有的质子数为10 mol B．0.5 mol SO42-含8 mol电子 C．18 g水中含有的氧原子数为6.02×1022 D．1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×1023 2、下列关于有机物的说法不正确的是 A．苯乙烯所有原子可处于同一平面 B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳 C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的 D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 3、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为( ) A．4 B．6 C．8 D．12 4、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ） ① ② ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） A．②③B．②④C．③④D．①③ 5、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　） A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 6、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1 7、下列说法不正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2 C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解 D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解 8、下列物质属于纯净物的是（ ） A．漂白粉 B．煤油 C．氢氧化铁胶体 D．液氯 9、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢 10、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( ) A．可以和溴水反应 B．是乙烯的同系物 C．化学式为C8H8 D．1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应 11、下列有关电化学的示意图正确的是（　　） A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 12、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘 D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 13、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A．Y元素没有正价 B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 14、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl 15、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图 下列有关说法中不正确的是（ ） A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2 16、下列说法正确的是 A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 17、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ） A．装置①的仪器还可以制取H2气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 18、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是 A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷 19、以下不属于酯类物质的是 A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维 20、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ） A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点:H2Y>HQ D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q 21、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是 A． B． C． D． 22、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。 已知： a. b. 按要求回答下列问题： （1）B的结构简式____。 （2）下列有关说法正确的是____。 A．有机物A能与溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应 C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为 （3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。 （4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色 ②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键 （5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。 24、（12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 25、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。 使用容量瓶前必须进行的操作是______________。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________ ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。 ③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。 26、（10分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。） （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”） （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。 27、（12分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。 回答下列问题： (l)装置A的名称是_____