2023学年湖南省衡阳市衡阳县六中化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 2、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取氢氧化钠20.0 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 3、能说明溶液呈中性的可靠依据是 A．pH=7 B．石蕊试液不变色 C．pH试纸不变色 D．c(H+)=c(OH-) 4、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2 5、下列说法不正确的是 A．汽油、沼气、电能都是二次能源 B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等 C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质 D．吸热反应可以自发进行 6、下列判断正确的是 ①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正确 7、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热 B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 8、下列物质与CH3OH互为同系物的是(　 　) A． B． C． D．CH2=CHCH2OH 9、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 10、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是 A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈 11、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 12、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A．鉴别苯和甲苯 B．鉴别乙烷和乙烯 C．检验中含碳碳双键 D．鉴别和 13、下列有机物说法不正确的是（ ） A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B．共平面的碳原子数最多有9个 C．可通过加聚反应制得 D．中的含氧官能团有3种 14、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性次序为R>W>X B．Z和其他4种元素均能形成离子化合物 C．离子半径:W2-> Y2- > Z+ D．氧化物的水化物的酸性:W<R 16、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 17、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。 A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA 19、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是 A．电负性：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．元素的第一电离能：A>B>D>C 20、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Y>Z B．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应 C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W D．氢化物的稳定性：Y>Z 21、下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 22、下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。 （2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）C→D的化学方程式为___________________________________________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。 （5）F与G的关系为________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为_________________________________________________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。 24、（12分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。 （2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是________________________________________。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 26、（10分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。 ②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。 ③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。 27、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步