2023学年湖南省浏阳一中、醴陵一中化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 2、下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　） A．电解熔融NaCl可以得到金属钠 B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 3、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　） A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应 4、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ） A．两个反应转移电子数之比是1:1 B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化 C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化 D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化 5、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 6、下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 7、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　) A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 8、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出 A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C．14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D．Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 9、下列化学用语表述正确的是 A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： B．食盐中阴离子的核外电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+ 10、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（） ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 ③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用 A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥ 11、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　) A．用食醋除去暖瓶内的水垢 B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C．碘单质遇淀粉变蓝 D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 12、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2 13、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构） A．6 B．5 C．4 D．3 14、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A． B． C． D． 15、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2] Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6] Cl3 D．［Cu（NH3）4]Cl2 16、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________________。 ③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为______g。 ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。 a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL 20、某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。 (2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。 a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。 (4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。 (5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。 (6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。 (7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。 ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水 ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 21、根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：  (l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：  化合物 CO2 CH4 CO 摩尔生成焓（kJ·mol-1） -395 -74.9 -110.4 CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________ (2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其