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2023学年湖南省攸县第一中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析).doc
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2023 学年 湖南省 攸县 第一 中学 化学 第二 学期 期末 学业 水平 测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如下图所示,下列说法正确的是 A.X难溶于乙醇 B.酒中少量的丁酸能抑制X的水解 C.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1:2 D.分子式为且官能团与X相同的物质共有5种 2、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A.均能够产生丁达尔效应 B.微粒直径均在1~100 nm之间 C.分散质微粒均可透过滤纸 D.加入少量NaOH 溶液,只有MgCl2溶液产生沉淀 3、下列选项中正确的是(   ) A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32- D.中子数为12的钠的核素符号为: 4、下列有关化学用语表示正确的是 A.氧化钠的电子式: B.中子数为18的原子 C.氮离子(N3-)是结构示意图: D.二氧化碳分子的比例模型: 5、水的电离过程为,在不同温度下其离子积常数为,。则下列关于纯水的叙述正确的是 A.随着温度升高而降低 B.在35℃时, C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D.水的电离是吸热的 6、下面有关电化学的图示,完全正确的是( ) A.粗铜的精炼 B.Cu-Zn原电池 C.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 D.铁片镀锌 7、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42- 8、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸 产生气泡 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液,然后滴加CCl4,振荡并静止 有机层出现紫红色 氧化性:Fe3+>I2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性:Cl>C>Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 9、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(  ) A.良好的导电性 B.反应中易失去电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 10、下列物质:     中存在配位键的是   A. B. C. D. 11、现有三组实验:①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 12、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是 X Y Z Q A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.元素X有 -4,+2、+4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 13、下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4 C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=6 14、用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 A.标准状况下,18gH2O所含电子数为10NA B.22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C.0.9g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.1NA D.常温下,1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 15、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.5.6g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子 C.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏 16、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃,反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O,该有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀,则该化合物的结构简式可能是 A.OHC-CH2-CH2COOH B. C. D. 17、火法炼铜的原理是:Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是( ) A.氧化剂是O2,氧化产物是Cu和SO2 B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧 C.Cu2S只表现出还原性 D.当有lmolO2参加反应时,共有6mol电子发生了转移 18、化学与生活息息相关,下列说法正确的是(  ) A.淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物 C.油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D.石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化 19、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SiO2SiCl4Si B. C.Cu2SCuCuCl2 D.Fe2O3FeFeI3 20、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是 (  ) ①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 21、下列离子方程式正确的是(  ) A.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O B.碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ba+2H2O C.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2 D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 22、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( ) A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 二、非选择题(共84分) 23、(14分)Q是合成防晒霜的主要成分,某同学以石油化工的基本产品为主要原料,设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明): 已知:Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团,X为卤素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—X II.C8H17OH 分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。 III.F不能与氢氧化钠溶液反应,G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题: (1)G的结构简式为__________。 (2)C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。 (3)X是 F的同分异构体,X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种,写出 X 的结构简式:___________。 (4)写出反应⑥的化学方程式:____________。 (5)下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。 a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c.1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 25、(12分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示: 为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_______________________________________。 26、(10分)碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下: Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3); Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2,向装置C中通入足量的H2S; Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热; Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。 (1)仪器a的名称是__________,步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。 (2)装置B的作用是_____________,装置D中盛放的溶液是________________。 (3)装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。 (4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去________________

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