2023学年湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用熟石灰可处理废水中的酸 B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果 3、下列说法正确的是 A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 4、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯 5、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 7、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　) A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 8、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B C D 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 除去乙炔中的硫化氢 检验反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D 9、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　） A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 10、下列除杂方法正确的是 A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C．乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 11、下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O B．向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3- C．在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O 12、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 13、与NO3-互为等电子体的是（ ） A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 14、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe3O4为红棕色晶体 D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 16、下列说法错误的是 （　　） A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA 18、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 19、下列含氧酸酸性最强的是(　　) A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3 20、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A．b和c互为同分异构体 B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 21、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 22、下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B． C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）R核外电子排布式为__________________。 （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。 （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。 （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。 （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。 25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。 （5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.1000 30.05 20.00 2 0.1000 29.95 20.00 3 0.1000 28.20 20.00 ①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 甲. 乙. 丙. ④在上述实验