2023年中考化学必备复习资料――第五单元常见的酸和碱初中化学.docx

2023年中考化学必备精品复习资料――第五单元 常见的酸和碱 根底稳固 知识回忆 一、生活中的酸和碱 1、如何识别酸和碱 电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂〔碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色〕，也可以用石蕊试纸〔蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色〕。 2、溶液酸碱性的强弱程度 〔1〕用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。 〔2〕pH的测定方法是_________________________________________。 3、酸和碱对生命活动的意义 了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。 二、中和反响及其应用 1、酸和碱之间发生什么反响 在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反响的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反响就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。 2、中和反响的应用 中和反响应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反响的化学方程式______ __。应用在农业改进土壤方面，改进酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。 三、酸和碱的性质 1、酸的性质 〔1〕纯洁的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯洁的浓硫酸是_____色________的液体。 在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。 〔2〕写出盐酸和以下物质发生反响的化学方程式： ①与金属铁发生反响_____________________________________ ； ②与金属氧化物Fe2O3反响_________________________________； ③与碱Cu(OH)2反响______________________________________； ④与盐CaCO3反响___________________________________。 2、碱的性质 〔1〕NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。 〔2〕写出NaOH与以下物质反响的化学方程式： ①与CO2反响_____________________________________； ②与盐CuCl2反响_________________________ ____； 与盐CuSO4反响___________________________ ___； ③与硫酸反响____________________________________。 3、复分解反响就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反响都是________________。 四、化学反响中的有关计算 1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。 2、在化学反响中A+B=C+D，其中A与B参加反响的质量比为3：2，假设反响后生成C和D的质量共10 g，那么消耗反响物A为__________。 3、18 g水完全反响可生成氧气多少克 其步骤是： 设未知数：_______________________________， 写出反响的方程式：_________________________， 找出量和未知量之间的关系______________________， 列比例式求解：__________ ___________________， 写出答案：________________________________________。 自主检测 1、(2023，南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见以以下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的选项是 ( ) 2、(2023，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以以下图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是 ( ) 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D 3、(2023年镇江市)某工厂拟选用以下物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( ) 物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5 A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2023，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。 〔1〕生石灰的主要成分为 〔填化学式〕。在食品包装中，常用生石灰作枯燥剂，其枯燥原理是 〔用化学方程式表示〕；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到枯燥的作用，原因是 〔2〕在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部枯燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 〔3〕上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 〔用化学方程式表示〕。 考点点睛 一、 酸碱指示剂、pH 1、命题特点 此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这局部知识不多，但紧密联系日常生活，表达了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要表达在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。 2、方法技巧 〔1〕能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 注：和酸碱指示剂反响，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。 〔2〕pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。 【例1】(2023·青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反响关系如右图所示。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间反响的主要实验现象，其中描述正确的选项是 〔 〕 A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 (双选) 【答案】AC 【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。 【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。 变式训练一 1、〔2023·肇庆〕用pH试纸测定溶液pH的正确操作是〔 〕 A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察 2、〔2023·海南〕紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下 pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 以下物质能使紫甘蓝汁液变黄的是〔 〕 A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精 3、〔2023·南京〕南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后参加食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗 [进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人以下液体中，观察其显示的颜色并记录。 液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 [得出结论1]紫甘蓝的汁液 (选填“能〞或“不能〞)作酸碱指示剂。 [质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，那么肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强〞或“弱〞) 。 PH 7—9 10—11 12—14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： [得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。 [拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的枯燥小花。 取枯燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在枯燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。 [反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是： 花②中