2023年度福建省福州高三年级第二次月考高中化学.docx

2023学年度福建省福州三中高三年级第二次月考 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题〔共40分。以下各小题2分，每题均有1～2个正确选项符合题意〕 ．以下化学用语正确的选项是〔 〕 A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为： 2．以下表达正确的选项是 〔　　〕 A．金属与盐溶液反响都是置换反响 B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高 C．与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 3．常温下，某溶液中由水电离的c〔H＋〕=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 〔　　〕 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．以下各组物质的分类正确的选项是 〔　　〕 A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水 D．同分异构体：O3与O2 5．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 〔　　〕 A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比 B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c〔H+ 〕之比 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 6．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。 每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。以下有关该元素的表达正确的选项是 〔 〕 A．该元素的相对原子质量为297 B．这是—种金属元素 C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素 D．这是—种主族元素 7．以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是 〔　　〕 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．以下各组离子一定能大量共存的是 〔　　〕 A．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c〔H＋〕＝0.1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－ 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔　　〕 A．钠与水反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 20231014 B．氯气与水反响：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和硫酸：Al〔OH〕3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 10．对于反响2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕 △H<0 ，以下措施能增大正反响速 率的是 〔　　〕 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去局部SO3 D．降低体系温度 11．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 〔　　〕 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 12．根据表1信息，判断以下表达正确的选项是 〔　　〕 表1 局部短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反响的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 13．同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下各判断中正确的选项是 〔 〕 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 14．判断以下说法正确的选项是 〔 〕 A．离子化合物都是强电解质 B．其水溶液能导电的物质都是电解质 C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 15．Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反响，以下说法正确的选项是〔　　〕 A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多 C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比拟 16．以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 〔　　〕 A．53g碳酸钠中含NA个CO32－ B．0.1molOH－含NA个电子 C．1.8g重水〔D2O〕中含NA个中子 D．标准状况下22.4L水中含NA个氧原子 17．a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是 〔　　〕 　 A．体积相同      B．质量相等　   C．原子数相等 D．分子数相等 18．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,那么该盐酸浓度是〔　　〕 A．a/22.4 mol·L－1 B．ab/22400 mol·L－1 C．ab/〔22400+36.5〕 mol·L－1 D．1000ab/〔22400+36.5a〕 mol·L－1 19．以下溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是〔　　〕 A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．75mL 2 mol·L－1的CaCl2 C．150mL 3mol·L－1的KCl D．75mL 2 mol·L－1的NH4Cl 20．以下操作会使结果偏高的是 〔　　〕 A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水； B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水； C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上； D．定容时俯视液面。 二、非选择题 21．〔10分〕按要求完成以下式子 〔1〕HClO的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 〔2〕NaHSO4 与NaHCO3溶液混合的离子反响方程式： 　 〔3〕写出一个能用SO42- + Ba2+ == BaSO4↓表示的化学反响方程式： 〔4〕碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反响的离子方程式 〔5〕碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反响生成碘单质的离子方程式 22．〔5分〕〔一〕某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液〔盐酸〕测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：〔1〕取一支碱式滴定管；〔2〕用蒸馏水洗净；〔3〕即参加待测的NaOH溶液；〔4〕记录液面刻度读数；〔5〕用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；〔6〕置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；〔7〕参加适量蒸馏水；〔8〕参加酚酞试液两滴；〔9〕滴定时，边滴边振荡；〔10〕边注视滴定管内液面的变化；〔11〕当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；〔12〕记录液面刻度读数；〔13〕根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕 ，其中一定会造成结果偏低的是___________________。 〔二〕配制2 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在以下所表达的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 〔1〕在烧杯中放入一定量的水〔少于250 mL〕，溶解NaOH。 〔2〕在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。 〔3〕用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 〔4〕在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0 g NaOH。 〔5〕把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。 〔6〕待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。 〔7〕向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。 〔8〕容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。 〔9〕用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。 23．〔12分〕某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的假设干种，依次进行以下实验，观察到现象记录如下。 ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7； ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，参加四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中参加硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中参加硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 〔1〕分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_______________________。 实验②______________________________。 实验③_______________________。 实验④______________________________。 〔2〕结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。 24．〔10分〕根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。 〔1〕属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有___________〔填两种化合物的化学式〕。 〔2〕属于稀有气体的是___________〔填元素符号，下同〕； 〔3〕形成化合物种类最多的两种元素是____________________； 〔4〕第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化 物与硫酸溶液反响的离子方程式____________________________。 〔5〕推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________〔填化学式〕。 25．〔8分〕为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反响，甲