2023年江苏省南京市中考化学第九单元溶液课题3溶质的质量分数同步学习.docx

江苏省南京市中考化学课堂同步练习 一、溶质质量分数的表示 【实验9-5】在三支试管中各参加10 mL水，然后分别参加约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。 试管 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质与溶液的质量比 溶液浓稀 1 淡蓝色 10 1∶21 较稀 2 蓝色 10 1 11 1∶11 较浓 3 深蓝色 10 1∶ 更浓 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明： （1）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意： （1）溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。 （4）假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V，即质量=密度×体积。 （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减少 成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变 【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是（ ） A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐 C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。 答案：A 【例如】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；假设从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。 答案 50 450 25 225 10% 二、溶液的稀释 使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①参加溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②参加低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3） 状元笔记 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。 【例如】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 那么50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液 如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。 需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g 需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g 需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。 ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如以下图 （2）实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 状元笔记 在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。 2.用浓溶液配制稀溶液 如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。 设需要浓盐酸的质量为x 37%x=50 g×5% x=6.76 g 那么需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g 浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL 水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL ②量取：用适宜的量筒量取两种液体的体积。 用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。 ③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 3.实验注意的问题 （1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。假设左右颠倒（1克以下用游码），那么实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （2）要用适宜的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。假设俯视读数，那么读数偏大，量取液体的体积少了；假设仰视读数，那么读数偏小，量取液体的体积多了。 4.误差分析 （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 ①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 ①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不枯燥或已潮解；称量时“左码右物〞并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 状元笔记 天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，标准操作，减小误差产生。 【例如】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图。正确的操作顺序是（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。 答案：A