2023年化学学业水平复习教学案考察点9高中化学.docx

考查点9 含硫化合物的性质和应用 教学目标 1、 硫的可燃性：SO2与O2及H2O的反响，亚硫酸的不稳定性；SO2的漂白作用与次氯酸漂白原理的区别 2、 浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反响，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。工业上生产硫酸的反响原理 教学重、难点 浓H2SO4的强氧化性 教学过程 一、硫的性质和用途 1、硫通常是一种 色晶体，俗称 __ 。硫很脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。 硫原子最外层有 个电子，化学反响时容易结合 个电子，使最外层到达8电子稳定结构，其单质具有较强的 。 2、硫是一种比拟活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，能与H2、O2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反响常生成 价态的金属硫化物。 硫与氧气反响___________ __ _硫与铁反响 3、硫的用途：制H2SO4、农药、火药、药品、硫化橡胶等 二、二氧化硫〔SO2〕的性质、制取及用途 1、二氧化硫是 色、 气味的 气体；密度比空气 _ ；易溶于水，易液化。 2、二氧化硫是酸性氧化物〔亚硫酐〕，具有酸性氧化物的通性。 SO2溶于水都形成亚硫酸： 亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解成SO2 当SO2与强碱反响时，根据SO2与强碱量的关系，可以生成两种盐，即一种正盐，一种酸式盐。 SO2＋ Ca(OH)2＝ ______ 〔二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊〕 3、SO2能被催化氧化成SO3： ___ 4、漂白性 常用的漂白剂及其漂白原理： SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物 活性炭：吸附作用〔物理变化〕 氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性 比拟：品红溶液现象： 现象： 品红溶液现象： 现象： 5、SO2对大气的污染后果是形成 。导致酸雨形成的SO2主要来源于：一是 __ ___ 二是 ___ ___ _ 三、硫酸 1、硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。 2、浓硫酸的特性 〔1〕吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 。这是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作枯燥剂，枯燥 性和 性气体，如 ，不能枯燥 性气体，如 ，和常温下具有复原性的气体，如 〔2〕脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离〞出来，结合成水分子，俗称“炭化〞 〔3〕强氧化性 ①跟金属反响：常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反响，生成高价金属硫酸盐，本身被复原成SO2。 Cu ＋ H2SO4〔浓〕 ②跟非金属反响：热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物，本身被复原成SO2。 C ＋ H2SO4〔浓〕 4、硫酸根离子的检验――根本原理是：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中参加盐酸，以除去可能的CO32－、 SO32－、Ag＋，然后再参加Ba2＋即可检验待测液中是否有SO42－ 【稳固练习】 1、检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A、通过澄清石灰水 B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水 C、通过品红溶液 D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 2、有关亚硫酸的以下表达中，不正确的选项是 A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有复原性，能被氧化成硫酸 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 3、右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．H2 B． NH3 C． CO D．SO2 4、以下物质能使品红溶液褪色的是 ①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以 5、为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 A. 浓硫酸 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 6、以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 7、以下有关硫酸的化学反响中，不表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反响 B浓硫酸与木炭的反响 C稀硫酸与锌的反响 D稀硫酸与纯碱的反响 15、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： 〔1〕实验室制取氢气___________；〔2〕实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运__ ____； 〔3〕浓硫酸与金属铜的反响_____ _______；〔4〕实验室枯燥氢气__________； 〔5〕浓硫酸与金属氧化物反响制取硫酸盐 ； 〔6〕硫酸与氨水制取硫酸铵 ；〔7〕不能用来枯燥碘化氢气体 ； 〔8〕向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。 8、⑴写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式：_________________________。 ⑵试用以以下图所列各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：________→________→_______→_______ ⑶实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________， B瓶溶液的作用是___________ ， C瓶溶液的作用是_____________________。 ⑷装置②中所加的固体药品是________________，可确证的产物是____________ ______， 确定装置②在整套装置中位置的理由是__________________________________ ________ ⑸装置③中所盛的溶液是____________ ，可验证的产物是_______________。 9、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀后质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1） 原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。 （2） 产生的气体在标准状况下的体积。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u