2023学年湖南省怀化三中化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 配制溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中 A．A B．B C．C D．D 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　) A．NO3- B．—NO2 C．—OH D．—COOH 3、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 4、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是（　　） A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同 D．1mol N可与4mol H2发生加成反应 5、下列说法正确的是 A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 B．英国科学家道尔顿首先发现了电子 C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化 D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量 6、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A．观察自范性 B．观察各向异性 C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验 7、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 8、下列说法正确的是（ ） A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 9、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A．80％ B．60％ C．40％ D．20％ 10、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 11、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ） A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4 12、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 13、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键 C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 14、下列说法正确的是 A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同 B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精 C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性 D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽 15、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A．与金属钠反应时，键①断裂 B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂 16、下列说法正确的是（ ） A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 17、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为C12H18O2 B．分子中至少有6个碳原子共平面 C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成 18、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 19、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电极甲发生还原反应 B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲 C．电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O D．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应 20、下列说法错误的是 （ ） A．气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B．因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应 C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 21、下列说法不正确的是 A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 22、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下： （1）A结构简式为_____________。 （2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。 （3）C→D第①步的化学方程式为____________。 （4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。 i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。 24、（12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。 27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制